BÀI TẬP XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC HỢP CHẤT HỮU CƠ LỚP 9

randy-rhoads-online.com xin mang đến bạn đọc bài bác tập lập công thức phân tử hợp hóa học hữu cơ để độc giả cùng tham khảo. Nội dung bài viết gồm nêu ra những cách để lập bí quyết phân tử, bài tập trắc nghiệm và tự luận lập công thức... Mời độc giả cùng tham khảo cụ thể tại đây.

I. XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN PHẦN TRĂM KHỐI LƯỢNG

%O = 100% - %C - %H - %N

II. LẬP CÔNG THỨC ĐƠN GIẢN NHẤT.

Lập công thức đơn giản và dễ dàng của hợp chất hữu cơ CxHyOzNt là tìm tỉ lệ:

x : y : z : t = nC : nH : nO : nN hoặc

III. LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

1. Phụ thuộc vào phần trăm cân nặng các nguyên tố.

Xét sơ đồ: CxHyOz → xC + yH + zO

M (g) 12x (g) y (g) 16.z (g)

100% %C %H %O

Ta gồm tỉ lệ:

2. Thông qua công thức dễ dàng nhất.

Hợp chất hữu cơ X bao gồm công thức dễ dàng và đơn giản nhất CaHbOc thì CTPT có dạng (CaHbOc)n.

Dựa vào trọng lượng mol phân tử của MX tính được n rồi suy ra CTPT của X.

Ví dụ: chất hữu cơ X bao gồm CT ĐGN là CH2O với có cân nặng mol phân tử bởi 180,0 g/mol. Xác định CTPT của X.

Giải: CTPT của X là: (CH2O)n

Vậy: (12 + 2 + 16).n = 180 → n = 6. Vậy CTPT: C6H12O6

Nếu đề bài cấm đoán M thì để tìm n ta phải biện luận như sau:

3. Tính theo trọng lượng sản phẩm đốt cháy.

Phản ứng đốt cháy:

Ta tất cả tỉ lệ:

Tìm z bằng cách: (12x + y + 16z) = M

IV. BÀI TẬP VẬN DỤNG.

Bài 1. Hãy tùy chỉnh cấu hình công thức dễ dàng và đơn giản nhất từ các số liệu so sánh sau:

a) %C = 70,94%, %H = 6,40%, %N = 6,90%, sót lại là oxi.

b) %C = 65,92%, %H = 7,75%, còn sót lại là oxi.

Bài 2. Hợp chất hữu cơ X gồm phần trăm cân nặng %C = 55,81%, %H = 6,98%, sót lại là oxi.

a) Lập công thức dễ dàng và đơn giản nhất của X

b) kiếm tìm CTPT của X. Biết tỉ khối tương đối của X so với nitơ dao động bằng 3,07.

Bài 3. Từ tinh dầu hồi, fan ta tách bóc được anetol-một hóa học thơm được dùng sản xuất kẹo cao su. Anetol có cân nặng mol phân tử bởi 148,0 g/mol. Phân tích nguyên tố mang lại thấy, anetol tất cả %C = 81,08%; %H = 8,10%, còn lại là oxi. Lập công thức dễ dàng và đơn giản nhất với CTPT của enatol.

Bài 4. Đốt cháy hoàn toàn 9,0 gam hợp chất hữu cơ A (chứa C, H, O) thu được 6,72 lít CO2 (đktc) cùng 5,4 gam H2O.

a) Tính thành phần tỷ lệ của các nguyên tố trong A.

b) Lập công thức dễ dàng và đơn giản nhất của A.

c) Tìm bí quyết phân tử của A. Biết tỉ khối khá của A so với khí oxi bởi 1,875.

Bài 5. Đốt cháy hoàn toàn 5,75 gam hợp hóa học hữu cơ X (chứa C, H, O) thu được 11,0 gam CO2 với 6,75 gam H2O.

a) Tính thành phần phần trăm của các nguyên tố trong X.

b) Lập công thức đơn giản và dễ dàng nhất của X.

c) Tìm phương pháp phân tử của X. Biết tỉ khối tương đối của X đối với khí hiđro bằng 23.

Bài 6. Đốt cháy hoàn toàn 1,80 gam hợp hóa học hữu cơ Y (chứa C, H, O) nhận được 1,344 lít CO2 (đktc) cùng 1,08 gam H2O.

a) Tính thành phần xác suất của các nguyên tố trong Y.

b) Lập công thức đơn giản và dễ dàng nhất của Y.

c) Tìm bí quyết phân tử của Y. Biết tỉ khối tương đối của Y đối với khí oxi bởi 5,625.

Bài 7. Oxy hóa trọn vẹn 3 g hợp hóa học hữu cơ A thu được 6,6 g CO2 cùng 3,6 g nước.

a) Xác định trọng lượng các nhân tố trong A.

b) Tính % theo trọng lượng các nguyên tố

Bài 8: Đốt cháy trọn vẹn 10,4g chất hữu cơ A, rồi cho thành phầm lần lượt qua bình (1) đựng H2SO4 đậm đặc, bình (2) chứa nước vôi trong dư, thấy cân nặng bình (1) tăng 3,6g với bình (2) thu được 30g kết tủa. Lúc hóa tương đối 5,2g A, thu được một thể tích đúng bởi thể tích của 1,6g khí oxi đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. Tìm cách làm phân tử của A.

Bài 9. Đốt cháy trọn vẹn một chất hữu cơ A chỉ chứa các nguyên tố C, H, O rồi cho thành phầm cháy vào trong bình đựng 35 ml dd KOH 1M. Sau bội nghịch ứng fan ta thừa nhận thấy trọng lượng bình đựng KOH tăng lên1,15g mặt khác trong bình lộ diện hai muối hạt có khối lượng tổng cộng là 2,57g. Tỷ khối hơi của A đối với hidro là 43. Kiếm tìm CTPT của A.

V. TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Đốt cháy hoàn toàn m(g) hóa học hữu cơ A chứa C, H, O khối lượng sản phẩm cháy là p(g). Cho cục bộ sản phẩm này qua dung dịch nước vôi trong có dư thì cuối cùng thu được t gam kết tủa, biết p. = 0,71t và t = (m+p)/1,02. Xác định CTPT của A?

A. C2H6O2

B. C2H6O

C. C3H8O3

D. C3H8O

Đặt t = 1g

Ta có:

p= 0,71

CxHyOz + O2→ CO2 + H2O

nCaCO3 = 1/100 = 0.01 = nCO2 → mCO2 = 0,44, mC=0,12

→mH2O = 0,71 - 0,4 = 0 ,27

→nH2O = 0,015

→mH = 0,03

mO=0,31-0,12-0,03 = 0,16→→nO=0,01

x:y:z = nC:nH:nO = 0,01:0,03:0,01

→ CTPT: C2H6O2

Câu 2. Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol hóa học hữu cơ X buộc phải vừa đủ 0,616 lít O2. Sau thí sát hoạch được láo hợp sản phẩm Y gồm: CO2, N2 và hơi H2O. Có tác dụng lạnh nhằm ngưng tụ hơi H2O chỉ còn 0,56 lít hỗn hợp khí Z (có tỉ khối hơi với H2 là 20,4). Xác minh công thức phân tử X. Biết thể tích những khí mọi đo sinh sống đktc.

A. C2H5ON

B. C2H5O2N

C. C2H7ON

D. C2H7O2N

Gọi số mol của CO2 là x với N2 là y

nZ = 0,56/22,4 = 0,025 mol 

=> x + y = 0,025 (1)

Mà MZ = 20,4.2 = 40,8 => mZ = 40,8.0,025 = 1,02 gam

44x + 28y = 1,02 (2)

Từ (1) và (2) ta giải hệ phương trình được:

=> x = 0,02, y = 0,005

=> bao gồm 2 C với 1 N trong X

Gọi CTPT của X là C2HaObN

nO2 = 0,616/22,4 = 0,0275 mol

C2HaObN + ( 2+ 0,25a - 0,5b)O2 → 2CO2 + 0,5N2 + 0,5a H2O

=> 2+ 0,25a - 0,5b = 2,75 => a = 7 và b = 2

=> C2H7O2N

Câu 3. Đốt cháy hoàn toàn 1,12g chất hữu cơ A, rồi mang lại hấp thụ toàn thể sản phẩm cháy trong dung dịch Ba(OH)2 dư thấy trọng lượng bình đựng tăng 3,36g. Hiểu được số mol CO2 vội 1,5 lần số mol của nước. CTPT của A là: (biết A có một nguyên tử oxi vào phân tử):

A. C3H8O

B. CH2O

C. C4H10O

D. C3H4O

Gọi bí quyết phân tử của A là CxHyOz (z≥0z≥0).

Có 44nCO2 + 18nH2O = 3,36 

nCO2 = 1,5nH2O => nH2O = 0,04 mol; nCO2 = 0,06 mol 

=> nC(A) = nCO2 = 0,06 mol 

nH(A) = 2nH2O = 0,08 mol 

=> x:y:z = 0,06:0,08:0,02 = 3:4:1

=> A tất cả dạng (C3H4O)

Mà MA n = 1

Vậy phương pháp phân tử của A là C3H4O

Câu 4. Khi đối chiếu a(g) hóa học hữu cơ A cất C, H, O thấy tổng khối lượng 2 yếu tắc cacbon cùng hiđro là 0,46g. Nếu đốt cháy trọn vẹn a(g) chất A đề xuất vừa đủ 0,896 lít O2 (ở đktc). Cho toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch NaOH dư, thấy bọn chúng bị hấp thụ trọn vẹn và khối lượng bình chứa tăng lên 1,9g. Cách làm phân tử của A là :

A. C6H6O2

B. C6H6O

C. C7H8O

D. C7H8O2

nO2 = 0,04 mol

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta bao gồm mA + mO2 = mCO2 + mH2O

Suy ra mA = 1,9 – 0,04.32 = 0,62 g

mC + mH + mO = 0,62 → mO = 0,16 g → nO = 0,01 mol

Áp dụng bảo toàn nhân tố nO (A) + nO (O2) = nO (CO2) + nO (H2O)

Suy ra 2.nCO2 + nH2O = 0,04.2 + 0,01 = 0,09 mol

Mặt không giống mC + mH =0,46 g

Suy ra nCO2 = 0,035 mol , nH2O =0,02 mol suy ra nC = 0,035 mol, nH = 0,04

nC : nH : nO = 0,035 : 0,04 : 0,01 = 7: 8: 2

Công thức phân tử của A là C7H8O2

Câu 5. Đốt cháy 0,45g chất hữu cơ A rồi cho tổng thể sản phẩm qua chai lọ đựng nước vôi vào dư thì có 112 cm3 N2 (đkc) thoát ra khỏi bình, khối lượng bình tăng 1,51g và gồm 2g kết tủa trắng.Công thức phân tử của A là :

A. C4H14N2

B. C2H7N

C. C2H5N

D. Không khẳng định được

nN2 = 0,005 —> nN = 0,01

nCO2 = nCaCO3 = 0,02 —> nC = 0,02

mCO2 + mH2O = 1,51 —> nH2O = 0,035 —> nH = 0,07

nO = (mA – mC – mH – mN)/16 = 0

C : H : N = 2 : 7 : 1 —> C2H7N

Câu 6. Đốt cháy trọn vẹn 1,48g hóa học hữu cơ A sử dụng 2,016 lít oxi (đktc) thì thu được tất cả hổn hợp khí gồm thành phần như sau: VCO2 = 3VO2 cùng mCO2 = 2,444mH2O. Tìm cách làm phân tử của A biết lúc hoá tương đối 1,85g A chỉ chiếm thể tích bằng thể tích của 0,8g oxi ở cùng điều kiện.

A. C4H10O

B. C2H2O3

C.C3H6O2

D. C2H4O2

mCO2 = 2,444 mH2O —> 44nCO2 = 2,444.18nH2O

—> nCO2 = nH2O

Vậy hỗn hợp sau bội phản ứng gồm O2 dư (x), CO2 (3x) và H2O (3x)

Bảo toàn khối lượng:

1,48 + 0,09.32 = 32x + 44.3x + 18.3x

—> x = 0,02

1,85/MA = 0,8/32 —> MA = 74

—> mãng cầu = 1,48/74 = 0,02

Số C = nCO2/nA = 3

Số H = 2nH2O/nA = 6

—> Số O = 2

A là C3H6O2.

Câu 7. Đốt cháy hoàn toàn 18g chất hữu cơ A bắt buộc vừa đủ 16,8 lít O2 nhận được CO2 và hơi nước có xác suất thể tích = 3: 2. Xác minh CTPT của A?.

A. C4H6O2

B. C3H4O2

C. C3H4O

D. C4H6O

Câu 8. Để đốt cháy hoàn toàn 4,45 g hóa học hữu cơ X nên dùng không còn 4,20 lít khí oxi (đktc). Sản phẩm cháy gồm bao gồm 3,15 g H2O với 3,92 lít hỗn hợp khí tất cả CO2 và N2 (đktc). Xác minh CTĐGN của X.

A. C3H9N

B. C3H7O2N

C. C2H7N

D. C2H5O2N

nO2 = 0,1875 mol => mO2 = 6 gam

Bảo toàn cân nặng : mA + mO2 = mCO2 + mN2 + mH2O

=> mCO2 + mN2 = 7,3g

Mặt khác : nCO2 + nN2 = 0,175 mol

=> nCO2 = 0,15 ; nN2 = 0,025 mol

Bảo toàn O : nO(A) = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,1 mol

=> nC : nH : nO : nN = 0,15 : 0,0,35 : 0,1 : 0,05 = 3 : 7 : 2 : 1

Vì A chỉ có 1 nguyên tử N đề nghị A gồm CTPT là: C3H7O2N

Câu 9. tự ơgenol (trong tinh dầu hương nhu) điều chế được metylơgenol (M = 178 g/mol) là chất dẫn dụ côn trùng. Tác dụng phân tích yếu tắc của metylơgenol đến thấy: %C = 74,16%; %H = 7,86%, sót lại là oxi. Tổng số liên kết trong phân tử metylơgenol là: (Công thức tính số link pi của hợp hóa học CxHyOz là: số links pi = (2x-y+2)/2). 

A. 5

B. 4

C. 6

D. 3

Gọi công thức đơn giản dễ dàng nhất của o-metylơgenol là CxHyOz (x,y,z nguyên dương)

%O = 100% -(74,16 +7,86)% = 17,98%

Ta có:

⇒ Công thức dễ dàng nhất là: C11H14O2 ⇒ công thức phân tử là (C11H14O2)n

Ta có: M(C11H14O2)n = 178n = 178 ⇒ n=1

Công thức phân tử là C11H14O2

Số liên π kết trong phân tử: k = ( 2.11+ 2 – 14)/2 = 5

Đáp án A

Câu 10. so sánh a(g) hóa học hữu cơ A thu được m(g) CO2 cùng n(g) H2O. Cho thấy thêm m = 22n/9 và a = 15(m+n)/31. Xác minh CTPT của A. Biết tỉ khối tương đối (d) của A đối với không khí thì 2 3H6O

B. C3H6O2

C. C2H4O2

D. C2H4O

Để dễ dàng và đơn giản cho việc đo lường ta chọn: m = 44 gam⇒ n = 18 gam, a = 30 gam.

Bảo toàn yếu tố C: nC = nCO2 = 44/44 = 1 mol

Bảo toàn thành phần H: nH = 2.nH2O = 2.18/18 = 2mol

Ta thấy: mC + mH = 1.12 + 2 = 14 gam A => vào A đựng O

=> mO (trong A) = 30 – 14 = 16 gam => nO = 1 mol

=> nC : nH : nO = 1 : 2 : 1

CTĐGN của A là (CH2O)n

Dó 2 58A 58 1,9 n = 2

CTPT A là C2H4O2

Câu 11. vào một bình kín đáo chứa hơi hóa học hữu cơ X (có dạng CnH2nO2) mạch hở và O2 (số mol O2 gấp đôi số mol đề nghị cho làm phản ứng cháy) sinh hoạt 139,9oC, áp suất vào bình là 0,8 atm. Đốt cháy trọn vẹn X, kế tiếp đưa về nhiệt độ ban đầu, áp suất trong bình bây giờ là 0,95 at. X bao gồm công thức phân tử là

A. C4H8O2.

B. C3H6O2.

C. CH2O2.

D. C2H4O2.

Câu 12. Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol chất hữu cơ A mạch hở bắt buộc dùng 10,08 lít O2 (đktc). Dẫn toàn thể sản phẩm cháy (gồm CO2, H2O cùng N2) qua bình đựng hỗn hợp Ba(OH)2 dư, thấy trọng lượng bình tăng 23,4g và tất cả 70,92g kết tủa. Khí thoát thoát ra khỏi bình có thể tích 1,344 lít (đktc). Công thức phân tử của A là

A. C2H5O2N.

B. C3H5O2N.

C. C3H7O2N.

D. C2H7O2N.

Câu 13. Đốt cháy trọn vẹn 0,2 mol một axit cacboxylic no 2 lần thu được 1,2 mol CO2. Phương pháp phân tử của axit đó là

A. C6H14O4.

B. C6H12O4.

C. C6H10O4.

D. C6H8O4.

Câu 14. Một hợp chất hữu cơ Y lúc đốt cháy chiếm được CO2 với H2O có số mol bởi nhau; mặt khác lượng oxi cần dùng bởi 4 lần số mol của Y. Cách làm phân tử của Y là

A. C2H6O.

B. C4H8O.

C. C3H6O.

Xem thêm: Top 20 Bài Tóm Tắt Truyện Lặng Lẽ Sa Pa, Tóm Tắt Truyện Ngắn Lặng Lẽ Sa Pa

Mời các bạn tải file không thiếu về tham khảo!

Trên đây randy-rhoads-online.com vừa giới thiệu tới chúng ta đọc bài bác tập lập bí quyết phân tử hợp hóa học hữu cơ, ao ước rằng qua đây bạn đọc có thêm tài liệu ôn tập môn hóa học lớp 11 nhé. Trong khi randy-rhoads-online.com mời độc giả cùng tham khảo thêm kiến thức các môn Toán 11, Ngữ văn 11, giờ đồng hồ Anh 11, đề thi học tập kì 1 lớp 11, đề thi học tập kì 2 lớp 11...

Mời độc giả cùng tham gia nhóm Tài liệu tiếp thu kiến thức lớp 11 để sở hữu thêm tài liệu học hành nhé