* nhóm halogen có những yếu tố nào cùng chúng tại phần nào trong bảng tuần hoàn ?

* Lớp electron quanh đó cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen có điểm sáng gì như là nhau ? những phân tử halogen có cấu trúc như núm nào?

* tính chất hoá học cơ phiên bản của những nguyên tố halogen là gì ? lý do nào có tác dụng cho đặc thù hoá học của các nguyên tố halogen đổi khác có quy luật ?

I – V TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN trong BẢNG TUẦN HOÀN

Nhómhalogen gồm các nguyên tố flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I) cùng atatin (At).Atatin không chạm chán trong từ bỏ nhiên, nó được điều chế nhân tạo trong số lò phản bội ứnghạt nhân nên được coi như xét đa số trong nhóm các nguyên tố phóng xạ.

Bạn đang xem: Các nguyên tố nhóm 7a có điểm chung là

Nhữngnguyên tốhalogen thuộc nhóm VIIA. Chúng đứng ở cuối những chu kì, tức thì trước những nguyên tốkhí hiếm.

II –CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ

Lớpelectronngoài thuộc của nguyên tử các nguyên tố halogen đều sở hữu 7 electron, được phânthành 2 phân lớp : phân lớp s tất cả 2 electron, phân lớp phường có 5 electron (ns2np5).

Do tất cả 7electron ở phần bên ngoài cùng, chỉ với thiếu 1 electron là đã đạt được cấu hìnhelectron bền như khí hiếm, phải ở tâm lý tự do, nhì nguyên tử halogen gópchung một song electron để tạo ra phân tử có link cộng hoá trị ko cực.


*

hay X – X hoặc

X2

(X làkí hiệu chỉ những nguyên tố halogen).

Liên kếtcủa phân tử X2 ko bền lắm, bọn chúng dễ bị tách thành 2 nguyên tử X.Trong phản nghịch ứng hoá học, những nguyên tử này rất vận động vì chúng dễ thu thêm 1eleetron, bởi đó đặc điểm hoá học tập cơ bản của các halogen là tính oxi hoá mạnh.

III.SỰ BIỂN ĐỔI TÍNH CHẤT

Dựa vàobảng 11 ta rất có thể rút ra quy luật thay đổi tính hóa học vật lí, tính chất hoá họcvà độ âm điện của các halogen lúc đi trường đoản cú flo đến iot.

Bảng11. Một sốđặc điếm của những nguyên tố team halogen

Nguyên tố

Tính chất

Flo

Clo

Brom

lot

Số hiệu nguyên tử

9

17

35

53

Bán kính nguyên tử (nm)


0,064

0,099

0,114

0,133

Cấu hình electron

lớp bên cạnh cùng của nguyên tử

2s22p5

3s23p5

4s24p5

5s25p5

Nguyên tử khối

19

35,5

80

127

Trạng thái tập thích hợp của solo chất ở 20°C

khí

khí

lỏng

rắn

Màu sắc

lục nhạt

vàng lục

nâu đỏ

đen tím

Nhiệt nhiệt độ chảy (tnc,°C)

–219,6

–101,0

–7,3

113,6


Nhiệt độ sôi (ts,oC)

–188,1

–34,1

59,2

185,5

Độ âm điện

3,98

3,16

2,96

2,66

1. Sựbiến đổi tính chất vật lí của những đơn chất

Đitừ flo cho iot ta thấy :

– tinh thần tập vừa lòng : từ thể khí chuyểnsang thể lỏng và thể rắn.

– color : Đậm dần.

– ánh nắng mặt trời nóng chảy và nhiệt độ sôi: Tăngdần.

2. Sựbiến đổi độ âm điện

– Độ âm điện tương đối lớn.

– Đi từ bỏ flo đến iot độ âm điện bớt dần.

– Flo gồm độ âm điện lớn số 1 nên trong tất cả cáchợp chất chỉ gồm số oxi hoá –1. Các nguyên tốhalogen khác, bên cạnh số oxi hoá –1 còn tồn tại các số oxi hoá +1, +3, +5, +7.

3.Sự đổi khác tính hóa học hoá học của các đơn chất

– bởi lớp electron không tính cùng tất cả cấu tạotương tự nhau (ns2np5) nên những đơn hóa học halogen giốngnhau vể đặc điểm hoá học cũng giống như thành phần cùng tính chất của các hợp hóa học đochúng chế tạo thành.

– Halogen là hầu như phi kim điển hình. Đi từflo mang lại iot, tính oxi hoá sút dần.

– các đơn hóa học halogen oxihoá được phần lớn các kim loại tạo thành muối halogenua, oxi hoá khí hiđro tạo nên nhữnghợp chất khí ko màu hiđro halogenua. Phần đông chất khí này rã trong nước tạora dung dịch axit halogenhiđric.

I. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

- cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm được lặp đi tái diễn sau mỗi chu kì $Longrightarrow$ ta nói chúng biến hóa một giải pháp tuần hoàn.

- Sự đổi khác tuần hoàn về thông số kỹ thuật electron phần ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi năng lượng điện hạt nhân tăng dần đó là nguyên nhân của sự biến hóa tuần hoàn về tính chất chất của các nguyên tố.

II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A

1. Cấu hình electron phần bên ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố team A


- những nguyên tố nằm trong cùng một đội nhóm A tất cả cùng số $e$ phần bên ngoài cùng (số $e$ hóa trị) $longrightarrow$ là vì sao của sự giống nhau về đặc điểm hóa học của các nguyên tố đội A.

- Số sản phẩm tự của tập thể nhóm (IA, IIA…) = Số electron phần bên ngoài cùng = Số electron hóa trị.

- nguyên tố $s$ thuộc team IA, IIA.

- yếu tố $p$ thuộc team IIIA $ ightarrow$ VIIIA (trừ $He$).

2. Một trong những nhóm A tiêu biểu

a) nhóm VIIIA (nhóm khí hiếm)

- Gồm các nguyên tố: $He$, $Ne$, $Ar$, $Kr$, $Xe$, $Rn$.

- cách làm chung cấu hình electron lớp ngoài cùng: $ns^2,,np^6$ (trừ $He$).

- đa số các khí hi hữu không tham gia phản ứng hóa học. Ở đk thường, chúng tồn tại ngơi nghỉ dạng khí, phân tử chỉ gồm một nguyên tử.

b) nhóm IA (nhóm sắt kẽm kim loại kiềm)

- Gồm những nguyên tố: $Li$, $Na$, $K$, $Rb$, $Cs$, $Fr$.

- công thức chung cấu hình electron lớp ngoài cùng: $ns^1$ (Dễ nhường 1 electron nhằm đạt cấu trúc bền chắc của khí hiếm).

- tính chất hóa học:

+ tính năng với oxi tạo oxit bazơ.

+ công dụng với phi kim chế tác muối.

+ chức năng với nuớc sinh sản hiđro và hiđroxit.

c) đội VIIA (nhóm halogen)

- Gồm những nguyên tố: $F$, $Cl$, $Br$, $I$, $At$.

Xem thêm: Phân Loại Và Phương Pháp Giải Đại Số 10, Phân Loại Và Phương Pháp Giải Toán 10 Phần Đại Số

- phương pháp chung cấu hình electron lớp bên ngoài cùng: $ns^2,,np^5$ (Dễ thừa nhận 1 electron nhằm đạt cấu trúc bền bỉ của khí hiếm).