Sau đây, thpt Đông Đô sẽ giới thiệu thêm về những công thức giúp giải các bài tập hoá trung học tập cơ sở, mời độc giả tham khảo.
Bạn đang xem: Cách tính thể tích trong hóa học
1. Công thức hoá học tập là gì?
– bí quyết hoá học được dùng để thể hiện thông tin về những nguyên tố có của hợp chất hoá học hoặc solo chất hoá học. Ko kể ra, nó còn được dùng để diễn đạt phản ứng hoá học tập xảy ra như vậy nào.
– với phân tử, nó là công thức phân từ, tất cả ký hiệu hoá học các nguyên tố với số các nguyên tử các nguyên kia trong phân tử.
– những kí hiệu của cách làm hoá học
+ n: số mol (mol)
+ m: cân nặng (gam), bao hàm có: cân nặng chất tan, khối lượng dung môi, trọng lượng hỗn hợp…
+ M: cân nặng mol (gam/mol)
+ V: thể tích (lit) bao gồm thể tích khí với thể tích dung dịch
+ C%: mật độ phần trăm
+ CM: độ đậm đặc mol (mol/l)
+ H%: hiệu suất phản ứng
2. Các công thức hoá học yêu cầu nhớ
| Công thức | Kí hiệu | Chú thích | Đơn vị tính | |
| Tính số mol | n= m : M | n m M | Số mol chất Khối lượng chất Khối lượng mol chất | mol gam gam |
| n = V : 22,4 | n V | Số mol hóa học khí ở đkc Thể tích chất khí làm việc đkc | mol lit | |
| n = CM . V | n CM V | Số mol chất Nồng độ mol Thể tích dung dịch | mol mol / lit lit | |
| n=A/N | n A N | Số mol (nguyên tử hoặc phân tử) Số nguyên tử hoặc phân tử Số Avogađro | mol ntử hoặc ptử 6.10-23 | |
|
n= P.V/R.T | n P
V R T | Số mol chất khí Aùp suất
Thể tích hóa học khí Hằng số Nhiệt độ | mol atm ( hoặcmmHg) 1 atm = 760mmHg lit ( hoặc ml ) 0,082 ( hoặc 62400 ) 273 +toC | |
| Khối lượng chất tan | m =n. M | m n M | Khối lượng chất Số mol chất Khối lượng mol chất | gam mol gam |
| mct = mdd – mdm | mct mddmdm | Khối lượng hóa học tan Khối lượng dung dịch Khối lượng dung môi | gam gam gam | |
|
mct=mdd.100/C% | mct C% mdd | Khối lượng chất tan Nồng độ phần trăm Khối lượng dung dịch | gam % gam | |
|
mct=mdm.S/100 | mct mdm S | Khối lượng hóa học tan Khối lượng dung môi Độ tan | gam gam gam | |
| Khối lượng dung dịch |
mdd=mct.100/C% | mdd mct C%
| Khối lượng dung dịch Khối lượng hóa học tan Nồng độ phần trăm
| gam gam % |
|
| mdd= mct+ mdm | mdd mct mdm
| Khối lượng dung dịch Khối lượng chất tan Khối lượng dung môi
| gam gam gam |
|
| mdd = V.D | mdd V D | Khối lượng dung dịch Thể tích dung dịch Khối lượng riêng của dung dịch | gam ml gam/ml |
| Nồng độ dung dịch |
C%=mct.100%/mdd | mdd mct C%
| Khối lượng dung dịch Khối lượng hóa học tan Nồng độ phần trăm
| gam gam % |
| C%=CM.M/10D | C% CM M D | Nồng độ phần trăm Nồng độ mol/lit Khối lượng mol chất Khối lượng riêng biệt của dung dịch | % Mol /lit ( hoặc M ) gam gam/ml | |
| CM= n : V | CM n V | Nồng độ mol/lit Số mol chất tan Thể tích dung dịch | Mol /lit ( hoặc M ) mol lit | |
|
CM=C%. 10.D/M | CM C% D M | Nồng độ mol/lit Nồng độ phần trăm Khối lượng riêng của dung dịch Khối lượng mol | Mol /lit ( hoặc M ) % Gam/ml gam | |
| khối lượng riêng | D = m : V | D m V | Khối lượng riêng hóa học hoặc dung dịch Khối lượng hóa học hoặc dung dịch Thể tích chất hoặc dung dịch | g/cm3 hoặc gam/ml gam cm3hoặc ml |
| Thể tích | V= n.22,4 | V n | Thể tích chất khíđkc Số mol chất khí đkc | lit mol |
| V = m:D | V m D | Thể tích chất hoặc dung dịch Khối lượng chất hoặc dung dịch Khối lượng riêng chất hoặc dung dịch | cm3hoặc ml gam g/cm3 hoặc gam/ml
| |
| V= n: cm | V n CM | Thể tích dung dịch Số mol hóa học tan Nồng độ mol của dung dịch | lit mol mol/lit hoặc M | |
| Vkk = 5. Xem thêm: Menelaus In The Odyssey: King Of Sparta Helping Telemachus, King Menelaus In Greek Mythology VO2 | Vkk VO2 | Thể tích ko khí Thể tích oxi | lit lit | |
| Tỷ khối hóa học khí |
dA/B=MA/MB | dA/B MA MB | Tỷ khối khí A đối với khí B Khối lượng mol khí A Khối lượng mol khí B |
gam gam |
|
dA/kk=MA/Mkk | dA/kk MA Mkk | Tỷ khối khí A đối với khí B Khối lượng mol khí A Khối lượng molkhông khí |
gam 29 gam | |
| Hiệu suất bội nghịch ứng |
H% =msptt/msplt.100 | H% msptt msplt | Hiệu suất phản ứng Khối lượng sản phãm thực tế Khối lượng sản phãm lý thuyết | % Gam,kg,… Gam,kg,…
|
|
|
H%= nsptt.100%/nsplt | H% nsptt nsplt | Hiệu suất làm phản ứng Thể tích sản phãm thực tế Thể tích sản phãm lý thuyết | % mol mol
|
|
|
H% =Vsptt.100%/Vsplt | H% Vsptt Vsplt | Hiệu suất phản bội ứng Số mol sản phãm thực tế Số mol sản phãm lý thuyết | % Lit,… lit,…
|
| Phần trăm cân nặng của yếu tắc trong cách làm AxBy | %A=MA.x. 100/ MAxBy |