Trung trung tâm luyện thi, thầy giáo - dạy kèm tận nhà NTIC Đà Nẵng reviews phần CẤU TẠO, TÍNH CHẤT, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT nhằm mục đích hổ trợ cho chúng ta có thêm tư liệu học tập tập. Chúc các bạn học tốt môn học này.

Bạn đang xem: Công thức hóa học của axit photphoric


*

A. AXXIT PHOPHORIC

I. Cấu tạo phân tử

- bí quyết phân tử :H3PO4

- cách làm cấu tạo:

*

- dấn xét: p có số thoái hóa + 5 và tất cả hóa trị V.

II. đặc điểm vật lí

- Tồn tại ngơi nghỉ dạng lỏng siro, ko màu, không mùi, dễ dàng tan trong nước cùng rượu, ko độc.

III. đặc thù hóa học

1. Là axit trung bình

- Trong hỗn hợp H3PO4phân li thuận nghịch theo 3 nấc:

H3PO4↔ H++ H2PO4-

H2PO4-↔H++ HPO42-

HPO42-↔H++ PO43-

* lưu giữ ý: vào dung dịchH3PO4chứa đồng thời những ionH+,H2PO4-,HPO42-,PO43-vàH3PO4

- làm cho quỳ tím chuyển thành màu sắc đỏ.

- tác dụng với oxit bazơ →muối + H2O

2H3PO4+ 3Na2O→2Na3PO4+ 3H2O

- chức năng với bazơ→muối + H2O .

KOH + H3PO4→KH2PO4+ H2O

2KOH + H3PO4→K2HPO4+ 2H2O

3KOH + H3PO4→K3PO4+ 3H2O

* lưu ý:Tùy theo tỉ lệ bội nghịch ứng có thể tạo thành các muối không giống nhau:

GọinOH-/ n H3PO4 = T thì

+ T → muốiH2PO4- + T = 2→HPO42- + 1 →2 muối:H2PO4-vàHPO42-

+ 2 →2 muối:HPO42-vàPO43- + T >hoặc= 3→PO43-

- chức năng với kim loại đứng trước H2→muối + H2

2H3PO4+ 3Mg→Mg3(PO4)2+ 3H2

- chức năng với muối→muối mới + axit mới

H3PO4+ 3AgNO3→3HNO3+ Ag3PO4

2. Tính oxi hóa - khử

trong H3PO4, p có mức thoái hóa +5 là nấc oxi hóa tối đa nhưng H3PO4không gồm tính oxi hóa như HNO3vì nguyên tử p. Có chào bán kính lớn hơn so với nửa đường kính của N→mật độ năng lượng điện dương trên phường nhỏ→khả năng dấn e kém.

3. Những phản ứng do công dụng của nhiệt

2H3PO4→H4P2O7+ H2O (200 – 2500C)

Axit điphotphoric

H4P2O7→2HPO3+ H2O (400 – 5000C)

Axit metaphotphoric

* lưu giữ ý:Axit photphorơ H3PO3là axit gấp đôi axit.

IV. Điều chế

1. Vào phòng thể nghiệm

P + 5HNO3đặc→H3PO4+ 5NO2+ H2O (t0)

2. Trong công nghiệp:

Ca3(PO4)2+ 3H2SO4đặc→3CaSO4+ 2H3PO4(t0)

* giữ ý:Để điều chếH3PO4với độ thuần khiết cao ta cần sử dụng sơ đồ:P→P2O5→H3PO4

4P + 5O2→2P2O5

P2O5+ 3H2O→2H3PO4

B. MUỐI PHOTPHAT

I. Khái niệm

- muối hạt phophat là muối của axit phophoric

- gồm 3 loại: muối hạt photphat (PO43-), muối hidrophotphat (HPO42-) với muối đihidrophophat (H2PO4-).

II. Tính chất vật lí

- toàn bộ muối H2PO4-đều tan; muối hạt PO43-và HPO42-chỉ gồm muối của kim loại kiềm cùng amoni chảy được.

III. Tính chất hóa học

- muối photphat có không thiếu thốn các đặc điểm hóa học tập của muối.

- các muối photphat của sắt kẽm kim loại kiềm dễ dẫn đến thủy phân trong hỗn hợp tạo môi trường xung quanh bazơ:

Na3PO4→3Na++ PO43-

PO43-+ H2O→HPO42-+ OH-

- muối hạt axit còn biểu lộ tính hóa học của axit.

NaH2PO4+ NaOH→Na2HPO4+ H2O

IV. Điều chế

- đến P2O5hoặc H3PO4tác dụng với hỗn hợp kiềm.

- dùng phản ứng bàn bạc ion.

Xem thêm: Văn Mẫu Chuyện Chức Phán Sự Đền Tản Viên Hay Nhất, Please Wait

IV. Nhận ra ion photphat

- chế tác kết tủa quà với hỗn hợp AgNO3.

3Ag++ PO43-→ Ag3PO4

Trung vai trung phong luyện thi, gia sư - dạy dỗ kèm tận nơi NTIC Đà Nẵng


LIÊN HỆ ngay lập tức VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN chi TIẾT

ĐÀO TẠO NTIC