Sau đây, mời độc giả cùng với đứng top lời giải tìm hiểu thêm về fe (III) oxit qua nội dung bài viết dưới đây.
Bạn đang xem: Công thức hóa học của sắt 3 oxit
- bí quyết phân tử: Fe2O3
- Phân tử khối: 160 g/mol
1. Định nghĩa
Sắt(III) oxide (công thức Fe2O3) là một oxide của sắt. Nó có khối lượng mol 159,6922 g/mol, hệ số giãn nở nhiệt 12,5×10−6/℃, nhiệt độ nóng chảy 1565 ℃.
Về mặt hóa học, sắt oxide cũng thuộc nhóm oxide lưỡng tính như nhôm oxide. Fe2O3 không phải là một oxide dễ chảy, nó là 1 trong những oxide khó khăn chảy. Fe2O3 là dạng phổ cập nhất của sắt oxide tự nhiên. Bên cạnh đó có thể lấy hóa học này từ đất sét màu đỏ.
2. Kết cấu Fe2O3
- bao gồm 2 nguyên tố sắt kết hơp cùng với 3 nguyên tố O.
- Hợp hóa học sắt (III) oxit là vừa lòng chất trong các số ấy sắt bao gồm mức oxi hóa +3
3. Tính chất vật lý
Fe2O3 là hóa học rắn màu đỏ nâu, không tan vào nước
4. Tính chất hoá học
a) Hợp hóa học sắt (III) có tính oxi hoá:
- Khi tính năng với hóa học khử, hợp hóa học sắt (III) bị khử thành hợp hóa học sắt (II) hoặc sắt kẽm kim loại sắt tự do.
- vào pư hoá học, ion Fe3+ có khả năng nhận 1 hoặc 3e, tùy trực thuộc vào hóa học khử mạnh hay yếu:
Fe3+ + 1e → Fe2+
Fe3+ + 3e → Fe
=> đặc thù chung của hợp hóa học sắt (III) là tính oxi hoá.
b. Fe2O3 tác dụng với hỗn hợp axit tạo nên dung dịch bazơ tạo thành dung dịch muối cùng nước
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 → 2Fe2(SO4) + 3H2O
Fe2O3 + 6HNO3→ 2Fe(NO3)3 + 3H2O
c. Ở nhiệt độ cao, Fe2O3 bị teo hoặc H2 khử thành Fe
Fe2O3 + 3CO →to 3CO2 + 2Fe
Fe2O3 + 3H2 →to 3H2O + 2Fe
d. Phản ứng nhiệt nhôm
Fe2O3 + 2Al →to Al2O3 + 2Fe
5. Điều chế
- Fe2O3 là thành phần chính của quặng hematit.
- nhiệt độ phân Fe(OH)3
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (t0)
6. Ứng dụng
- Fe2O3 có mục đích rất quan trọng đặc biệt trong vấn đề tạo màu cho các loại men gốm sứ và giúp làm bớt rạn men.
7. Một số trong những bài tập áp dụng
Bài 1. Để m g sắt ko kể không khí một thời gian được hỗn hợp rắn gồm Fe, FeO, Fe2O3, và Fe3O4 gồm tổng cân nặng là 30g. Mang lại hh này chảy trong HNO3 dư được 5.6 lít NO tuyệt nhất (đktc). Tính m?
Bài 2. hỗn hợp X bao gồm Fe, FeO, Fe2O3. Cho 1 luồng khí CO đi qua ống áp dụng mg hh X đun nóng. Sau khi xong thí nghiệm thu được 64g chất rắn cùng 11.2 lít khí B(đktc)có tỉ khối so với H2 là 20.4. Tính m ?
Bài 3. Để khử trọn vẹn 3,04 gam các thành phần hỗn hợp Y (gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3) thí yêu cầu 0,05 mol H2. Còn mặt khác hoà tan trọn vẹn 3,04 gam các thành phần hỗn hợp Y trong hỗn hợp H2SO4 quánh thì thu được khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất) . Tính thể tích SO2 (đktc)?
Bài 4. Đốt cháy m gam sắt không tính không khí sau một thời hạn thu được 5,04 gam hỗn hợp X tất cả sắt và các oxit sắt. Hòa tan tất cả hổn hợp X vào HNO3 loãng dư nhận được 0,784 lít khí(đktc) tất cả NO cùng NO2 gồm tỉ khối đối với H2 là 19. Tính m?
Bài 5. Đốt cháy 16,8 gam bột sắt ko kể không khí, sau một thời gian thu được các thành phần hỗn hợp X gồm sắt và các oxit. đến hòa tan hết X trong dung dịch H2SO4 đặc nóng nhận được 5,6 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhât sinh sống đktc)
1. Tính m
2. Nếu rứa H2SO4 bằng HNO3 đặc nóng thì thể tích NO2 (đktc) đang là bao nhiêu?
Bài 6.
Xem thêm: Thủy Phân Hoàn Toàn 1 Mol Chất Béo Thu Được Bao Nhiêu Mol Sản Phẩm?
cho 1 luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng. Sau một thời hạn thu được tất cả hổn hợp X nặng trĩu 44,64 gam có Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3. Tổ hợp X bằng HNO3 loãng dư nhận được 3,136 lít khí NO (đktc). Tính m?
Bài 7. cho một luồng khí CO trải qua ống sứ đựng 18,08 gam Fe2O3 nung nóng. Sau một thời hạn thu được tất cả hổn hợp X nặng 13,92 gam có Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3. Tổng hợp X bằng HNO3 sệt nóng nhận được V lít khí NO2 (đktc). Tính V?