Công thức phân tử của metyl benzen

A - BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNGI- ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP, CẤU TẠO1. Dãy đồng đẳng của benzenBenzen ${C_6}{H_6}$ và các hiđrocacbon thơm khác có công thức phân tử là ${C_7}{H_8}$ (toluen), ${C_8}{H_{10}}$, lập thành dãy đổng đẳng có công thức phân tử chung ${C_n}{H_{2n - 6}}(n{\rm{ }} \ge 6)$.

Bạn đang xem: Công thức phân tử của metyl benzen

2. Đồng phân, danh phápMột số hiđrocacbon thơm đầu dãy đồng đẳng có công thức cấu tạo và tên gọi được trình bày trong bảng 7.1. Từ ${C_8}{H_{10}}$ trở đi có các đổng phân về vị trí tương đối của các nhóm ankyl xung quanh vòng benzen và về cấu tạo mạch cacbon của mạch nhánh.Tên hệ thống của các đổng đẳng của benzen được gọi bằng cách gọi tên các nhóm ankyl + benzen. 3. Cấu tạoĐể thể hiện cấu tạo của benzen, ngày nay người ta dùng một trong hai công thức cấu tạo sau:II. TÍNH CHẤT VẬT LÍCác hiđrocacbon thơm đều là chất lỏng hoặc rắn ở điều kiện thường, chúng có nhiệt độ sôi tăng theo chiều tăng của phân tử khối.Các hiđrocacbon thơm ở thể lỏng có mùi đặc trưng, không tan trong nước và nhẹ hơn nước, có khả năng hoà tan nhiều chất hữu cơ. III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC1. Phản ứng thếa) Thế nguyên tử H của vòng benzen* Phản ứng với halogenCho benzen và brom vào ống nghiệm khô rồi lắc nhẹ hỗn hợp. Cho tiếp một ít bột sắt vào ống nghiệm trên, lắc nhẹ. Màu của brom nhạt dần và thấy có khí hiđro bromua thoát ra do đã xảy ra phản ứng thế:Nếu cho các ankylbenzen phản ứng với brom trong điều kiện có bột sắt sẽ thu được hỗn hợp sản phẩm thế brom chủ yếu vào vị trí para và ortho so với nhóm ankyl:* Phản ứng với axit nitricCho benzen vào ống nghiệm chứa sẵn hỗn hợp ${H_2}S{O_4}$ đặc và $HN{O_3}$ đặc. Khi đó sẽ thấy có lớp chất lỏng nặng màu vàng nhạt lắng xuống. Đó là nitrobenzen được tạo thành theo phản ứng:*Quy tắc thế: Các ankylbenzen dễ tham gia phản ứng thế" nguyên tử H của vòng benzen hơn benzen và sự thế ưu tiên ở vị trí ortho và para so với nhóm ankyl.b) Thế nguyên tử H của mạch nhánhNếu đun toluen hoặc các ankylbenzen với brom, sẽ xảy ra phản ứng thế nguyên tử H của mạch nhánh tương tự ankan.2. Phản ứng cộnga) Cộng hiđrob) Cộng cloDẫn lượng nhỏ khí clo vào bình chứa một ít benzen, đậy kín lại rồi đưa bình ra ngoài ánh nắng. Trong bình xuất hiện khói trắng và thành bình xuất hiện một lớp bột màu trắng. Đó là 1,2,3,4,5,6-hexacloxiclohexan (hexacloran). 3. Phản ứng oxi hoáa) Phản ứng oxi hoá không hoàn toànThí nghiệm:Khi đun nóng đồng thời cả hai ống nghiệm trong nồi cách thuỷ:- Benzen vân không làm mất màu dung dịch kali pemanganat. - Toluen làm mất màu dung dịch kali pemanganat, tạo kết tủa mangan đioxit.b) Phản ứng oxi hoá hoàn toànCác hiđrocacbon thơm khi cháy toả nhiều nhiệt:B - MỘT VÀI HIĐROCACBON THƠM KHÁCI. STIREN1. Cấu tạo và tính chất vật líCông thức phân tử: ${C_8}{H_8}$Công thức cấu tạo:Stiren (còn gọi là vinylbenzen) là chất lỏng không màu, sôi ở ${146^o}C$, tan nhiều trong dung môi hữu cơ.2. Tính chất hoá họca) Phản ứng với dung dịch brom

b) Phản ứng với hiđroKhi cho stiren tác dụng với hiđro dư có xúc tác ở nhiệt độ và áp suất cao sẽ thu được etylxiclohexan:c) Phản ứng trùng hợp

II. NAPHTALEN1. Cấu tạo và tính chất vật líCông thức phân tử: ${C_{10}}{H_8}$Công thức cấu tạo:Naphtalen (băng phiến) là chất rắn, nóng chảy ở ${80^o}C$, tan trong benzen, ete,... và có tính thăng hoa.

Xem thêm: Cách Đăng Ký Shopee Mall - Cách Bán Hàng Hiệu Quả Trên Shopee Mall

2. Tính chất hoá họca) Phản ứng thếNaphtalen tham gia phản ứng thế tương tự benzen, nhưng phản ứng xảy ra dễ dàng hơn và thường ưu tiên thế vào vị trí số 1.b) Phản ứng cộngKhi có chất xúc tác, naphtalen cộng hiđro tạo ra đecalin: C - ỨNG DỤNG CỦA MỘT số HIĐROCACBON THƠMBenzen và toluen là nguyên liệu rất quan trọng cho công nghiệp hoá học. Nguồn cung cấp benzen, toluen chủ yếu là từ nhựa than đá và từ sản phẩm đề hiđro đóng vòng hexan, heptan tương ứng.