Nội dung bài xích học phân tích về những vấn đề: Natri hidroxit NaOH cùng Canxi hidroxit Ca(OH)2có những đặc điểm vật lí, đặc thù hóa học nào? Những áp dụng trong đời sống với sản xuất có những gì?
1. Tóm tắt lý thuyết
1.1.Natri Hiđroxit
1.2. Can xi Hidroxit - Thang pH
2. Bài bác tập minh hoạ
3. Rèn luyện Bài 8 chất hóa học 9
3.1. Trắc nghiệm
3.2. Bài bác tập SGK và Nâng cao
4. Hỏi đápvề bài bác 8 chương 1 hóa học 9
1.1.1. đặc điểm vật lí
Hình 1: Trạng thái tự nhiên của NaOH
NaOH là hóa học rắn không màu, hút độ ẩm mạnh, tan những trong nước với tỏa nhiệt.Dung dịch NaOH bao gồm tính nhờn làm cho bục vải, giấy và làm mòn da.1.1.2. đặc thù hóa họcNaOH là bazơ chảy và gồm các đặc thù hóa học của một bazơ tan:
Làm thay đổi màu chất thông tư ( phenolphtalein, quì tím ).Tác dụng với axit.Tác dụng với oxit axit.Tác dụng với hỗn hợp muối.a. Đổi màu hóa học chỉ thịDung dịch NaOH làm cho quì tím gửi sang màu xanh, phenolphtalein ko màu thành color đỏ.
Bạn đang xem: Hóa học lớp 9 bài 8
Video 1: hỗn hợp NaOH chức năng với giấy quỳ với phenolphtalein
b. Chức năng với axitCác em để ý cách thực hiện thí nghiệm:Ban đầu, tín đồ ta cho vào cốc dung dịch NaOH và nhỏ dại vài giọt hỗn hợp phenol phtalein. Trong môi trường xung quanh bazơ, quỳ hóa hồng.Sau đó, cho thêm vào ly dung dịch HCl trung hòa - nhân chính bazơ vào cốc, đến lúc bazơ hết thì dung dịch mất màu hồng. Vị trong môi trường thiên nhiên trung tính giỏi axit thì dung dịch phenolphtalein đều không có màu.Video 2: bội nghịch ứng giữa dung dịch NaOH và HCl
Phản ứng hóa học: NaOH + HCl→ NaCl + H2OVí dụ khác:NaOH + HCl→ NaCl + H2ONaOH + HNO3 → NaNO3 + H2OKết luận:Dung dịch NaOH chức năng với axit tạo thành muối với nước.c. Công dụng với oxit axitMột số phương trình phản nghịch ứng:2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 → NaHCO3
2NaOH + SO2→ Na2SO3 + H2O
Kết luận: hỗn hợp NaOH chức năng với oxit axit tạo thành thành muối và nước.d.Tác dụng với hỗn hợp muối(Sẽ được trình bày ví dụ ở bài xích 9)
1.1.3. Ứng dụng của NaOH
Hình 2:Ứng dụng của NaOH
1.1.4. Phân phối natri hidroxitNaOH được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl
Hình 3: Điện phân dung dịch NaCl
Tác dụng của màng phòng xốp: quán triệt khí Hiđro cùng clo chức năng với nhau (không bao gồm màng ngăn xốp không thu được NaOH) H2 + Cl2 → 2HCl
Phương trình phản nghịch ứng: 2NaCl + 2H2O (Điện phân dung dịch, có màng ngăn)→ 2NaOH + H2+ Cl2
1.2. Canxi Hidroxit - Thang pH
1.2.1. điều chế dung dịch Canxit hidroxitBước 1: ta lấy can xi hiđroxit bỏ vào nước khuấy đều.Bước 2:dùng giấy lọc, để lọc lấy chất lỏng trong suốt, ko màu là dung dịch canxi hiđroxit (nước vôi trong).
Xem thêm: Bài Tập Tiếng Anh Lớp 9 Unit 6 Có Đáp Án Violet, Giáo Án Tiếng Anh 6 Thí Điểm
Hình 4:Cách điều chế dung dịch Caxi hidroxit
1.2.2. Tính chất hóa họca. Làm đổi màu chất chỉ thịdd Ca(OH)2 thay đổi màu sắc quỳ tím thành xanh, hoặc chuyển màu dd phenolptalein ko màu thành color hồngb. Chức năng với Axit (tạo muối với nước)Phương trình hóa học:
H2SO4+ Ca(OH)2→ CaSO4+ 2H2O
HCl +Ca(OH)2→ CaCl2+2H2O
c. Tính năng với oxit axit (tạo muối bột + nước)Tuỳ theo tỉ lệ thành phần số mol của Ca(OH)2 cùng với số SO2 mà hoàn toàn có thể tạo muối bột trung hoà và nước, muối bột axit Hoặc cả hai muối.
Phương trình hóa học:
Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O
Ca(OH)2 + 2SO2→ Ca(HSO3)2
d. Tính năng với hỗn hợp muối (Học ở bài bác 9)1.2.3. Ứng dụng của can xi hidroxitLàm vật liệu xây dựngKhử chua khu đất trồng trọtKhử độc những chất thải vào công nghiệp, khử trùng chất thải sinh hoạt và xác chết động vật1.2.4. Thang pHThang pH dùng để biểu hiện độ axit hoặc độ bazơ của dung dịchNếu pH = 7 thì hỗn hợp là trung tính
Nếu pH > 7 thì dung dịch gồm tính bazơ⇒Nếu pH càng lớn, độ bazơ của dung dịch càng phệ và ngược lại
Nếu pH
Hình 5:Thang pH
Bài 1:
Na2O → NaOH → Na2SO4 → BaSO4
Hướng dẫn:Na2O + H2O → 2NaOH
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Hoặc : 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + 2H2O
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl
Hoặc : Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2NaNO3
Hoặc : Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH
Bài 2:Hòa tan 112 g KOH vào nước thì được 2 lit dung dịch. Mật độ mol của hỗn hợp thu được là:
Hướng dẫn:Số mol KOH là:(n_KOH = fracmM = frac11256 = 2(mol))
Nồng độ mol của dung dịch thu được là:
(C_M = fracnV = frac22 = 1M)
Bài 3:Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch cất 3,7 gam Ca(OH)2. Sau phản ứng nhận được 4 gam kết tủa. Tính V?