Trong bài này họ sẽ tò mò Vậy hợp chất hữu cơ là gì? phân loại hợp chất hữu cơ như vậy nào? Đặc điểm chung của những hợp hóa học hữu cơ gồm gì khác với các hợp hóa học vô cơ? 

Hợp chất hữu cơ là gì? Phân loại và Đặc điểm bình thường của Hợp chất hữu cơ thuộc phần: CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ

I. Khái niệm về hợp hóa học hữu cơ cùng hóa học tập hữu cơ

- Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (trừ CO, CO2, muối hạt cacbonat, xianua, cacbua,...);

- chất hóa học hữu cơ là ngành Hóa học nghiên cứu và phân tích các hợp hóa học hữu cơ.

Bạn đang xem: Hợp chất hữu cơ là

*
Hóa học tập hữu cơ

II. Phân loại hợp hóa học hữu cơ

• có tương đối nhiều cách phân loại hợp hóa học hữu cơ, tuy nhiên, tín đồ ta hay dùng biện pháp phân các loại dựa theo thành phần các nguyên tố tạo cho hợp chất hữu cơ.

*

• Ngoài ra bạn ta còn phân loại hợp hóa học hữu cơ theo mạch cacbon:

- Hợp hóa học hữu cơ mạch vòng;

- Hợp hóa học hữu cơ mạch ko vòng.

Trong mỗi loại lại được chia chi tiết hơn.

III. Đặc điểm thông thường của hợp hóa học hữu cơ

1. Đặc điểm cấu tạo

- Nguyên tố bắt buộc có trong hợp chất hữu cơ là cacbon

- link hóa học trong phân tử những hợp chất hữu cơ chủ yếu là link cộng hoá trị.

2. đặc điểm vật lí

- các hợp hóa học hữu cơ thông thường sẽ có nhiệt độ nóng chảy, ánh sáng sôi tốt (dễ bay hơi).

- nhiều phần các hợp chất hữu cơ không tan vào nước, tuy vậy tan nhiều trong những dung môi hữu cơ.

3. Tính chất hóa học

- các hợp hóa học hữu cơ thường kém bền với nhiệt cùng dễ cháy.

- phản ứng hóa học của những hợp hóa học hữu cơ thường xảy ra chậm và theo khá nhiều hướng không giống nhau trong cùng một điều kiện, nên tạo nên hỗn đúng theo sản phẩm.

IV. Sơ lược về so với nguyên tố

- Để cấu hình thiết lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ, cần thực hiện phân tích định tính cùng định lượng các nguyên tố.

1. Phân tích định tính

a) Mục đích:

- xác minh nguyên tố nào gồm trong yếu tố phân tử hợp chất hữu cơ.

b) Nguyên tắc:

- Chuyển những nguyên tố trong hợp chất hữu cơ thành những chất vô cơ đơn giản dễ dàng rồi nhận biết chúng bằng những phản ứng quánh trưng.

c) phương thức tiến hành:

- Trong chống thí nghiệm, để xác minh định tính cacbon và hiđro, tín đồ ta nung hợp chất hữu cơ với CuO để đưa nguyên tố C thành CO2, yếu tố H thành H2O.

- cách thức xác định yếu tắc N trong một số trong những hợp chất đơn giản dễ dàng là đưa nguyên tố N trong hợp hóa học hữu cơ thành NH3 rồi nhận ra bằng giấy quỳ tím ẩm.

2. đối chiếu định lượng

a) Mục đích:

- xác định thành phần phần trăm về trọng lượng các yếu tắc trong phân tử hợp hóa học hữu cơ.

b) Nguyên tắc:

- cân một cân nặng chính xác hợp hóa học hữu cơ, tiếp nối chuyển yếu tố C thành CO2; yếu tắc H thành H2O; thành phần N thành N2,...

- khẳng định chính xác trọng lượng hoặc thể tích của những chất CO2, H2O, N2, ... Chế tác thành, từ kia tính nguyên tố phần trăm trọng lượng của những nguyên tố.

c) phương pháp tiến hành:

- Để xác định thành phần phần trăm cân nặng các thành phần C, H, N, O trong chất hữu cơ, bạn ta thực hiện như sau:

- Nung một khối lượng chính xác (a gam) hợp chất hữu cơ chứa các nguyên tố H, O, N đã được trộn phần đa với bột CuO.

- hấp thụ hơi H2O với khí CO2 lần lượt bởi H2SO4 đặc với KOH. Độ tăng cân nặng của mỗi bình chủ yếu là cân nặng H2O với CO2 tương ứng. Khí nitơ xuất hiện được xác định đúng mực thể tích và thường được quy về điều kiện tiêu chuẩn (đktc).

- Tính trọng lượng H, C, N và phần trăm cân nặng của chúng trong hợp chất nghiên cứu. Từ kia tính được phần trăm trọng lượng oxi.

d) Biểu thức tính:

 ; ;

- tự đó, ta tính được:

 %C = .100%; %H = .100%; %N = .100%;

 %O = 100% - %C - %H - %N.

- bây giờ có những thiết bị hiện tại đại tự động phân tích phần trăm khối lượng của đa số các nguyên tố.

V. Bài tập về Hợp chất hữu cơ

* Bài 1 trang 91 SGK Hóa 11: So sánh hợp hóa học vô cơ với hợp hóa học hữu cơ về: yếu tố nguyên tố, đặc điểm liên kết hoá học trong phân tử.

° giải thuật bài 1 trang 91 SGK Hóa 11:

• Về yếu tố nguyên tố:

- Hợp chất hữu cơ là đa số hợp chất gồm chứa nguyên tố cacbon (trừ CO, CO2, muối hạt cacbonat, xianiua, cacbua,...);

- Hợp hóa học vô cơ là hồ hết chất hoàn toàn có thể có cacbon, có thể không. Hợp hóa học vô cơ cất cacbon như CO, CO2, muối hạt cacbonat, xianiua, cacbua,...

• Về đặc điểm liên kết hoá học trong phân tử:

- Hợp chất hữu cơ được cấu tạo chủ yếu hèn từ các nguyên tố phi kim gồm độ âm điện không giống nhau không nhiều.

- link trong hợp chất hữu cơ chủ yếu là links cộng hoá trị.

- Hợp chất vô cơ được kết cấu chủ yếu ớt từ các nguyên tố sắt kẽm kim loại với phi kim.

- Liên kết vào hợp chất vô cơ đa số là liên kết ion.

* Bài 2 trang 91 SGK Hóa 11: Nêu mục tiêu và cách thức tiến hành so sánh định tính với định lượng nguyên tố.

° giải mã bài 2 trang 91 SGK Hóa 11:

• Phân tích định tính:

+ Mục đích:

- xác minh nguyên tố nào có trong yếu tắc phân tử hợp hóa học hữu cơ.

+ phương thức tiến hành:

- Trong phòng thí nghiệm, để khẳng định định tính cacbon với hiđro, fan ta nung hợp hóa học hữu cơ với CuO để gửi nguyên tố C thành CO2, thành phần H thành H2O.

- phương pháp xác định nguyên tố N trong một vài hợp chất dễ dàng là gửi nguyên tố N vào hợp hóa học hữu cơ thành NH3 rồi phân biệt bằng giấy quỳ tím ẩm.

• Phân tích định lượng:

+ Mục đích: Xác định thành phần tỷ lệ về trọng lượng các thành phần trong phân tử hợp chất hữu cơ.

+ Phương pháp tiến hành:

- Nung một trọng lượng chính xác (a gam) hợp chất hữu cơ chứa các nguyên tố H, O, N đã làm được trộn đều với bột CuO.

- dung nạp hơi H2O và khí CO2 lần lượt bởi H2SO4 đặc cùng KOH. Độ tăng trọng lượng của từng bình bao gồm là trọng lượng H2O cùng CO2 tương ứng. Khí nitơ hình thành được xác định đúng mực thể tích với thường được quy về đk tiêu chuẩn chỉnh (đktc).

- Tính cân nặng H, C, N cùng phần trăm cân nặng của chúng trong hợp hóa học nghiên cứu. Từ đó tính được phần trăm khối lượng oxi.

* Bài 3 trang 91 SGK Hóa 11: Oxi hoá trọn vẹn 0,6 gam hợp hóa học hữu cơ A thu được 0,672 lít CO2 (đktc) với 0,72 gam H2O. Tính thành phần phần trăm cân nặng của các nguyên tố vào phân tử chất A.

° giải thuật bài 3 trang 91 SGK Hóa 11:

- Gọi công thức phân tử của hợp hóa học hữu cơ là CxHyOz (x, y, z nguyên dương)

- Theo bài xích ra, ta có:

⇒ nC = nCO2 = 0,03(mol) ⇒ mC = 0,03.12 = 0,36(g).

⇒ nH = 2.nH2O = 2.0,04 = 0,08(mol) ⇒ mH = 0,08.1 = 0,08(g).

- Suy ra số gam oxi bao gồm trong lếu hợp:

 mO = mhh - mC - mH = 0,6 - 0,36 - 0,08 = 0,16(g).

⇒ Hợp hóa học A có chứa C, H, O

- Phần trăm cân nặng các nguyên tố trong phân tử A là:

 %C = .100% = .100% = 60%

 %H = .100% = .100% = 13,33%

 %O = 100% - 60% - 13,33% = 26,67%.

* Bài 4 trang 91 SGK Hóa 11: β-Caroten (chất hữu cơ có trong củ cà rốt) tất cả màu da cam. Nhờ tính năng của enzim ruột non, β-Croten chuyển thành vi-ta-min A yêu cầu nó còn gọi là tiền vi-ta-min A. Oxi hoá hoàn toàn 0,67 gam β-Caroten rồi dẫn thành phầm oxi hoá qua bình (1) đựng hỗn hợp H2SO4 đặc, sau đó qua bình (2) đựng hỗn hợp Ca(OH)2 dư. Tác dụng cho thấy cân nặng bình (1) tăng 0,63 gam; bình (2) bao gồm 5 gam kết tủa. Tính phần trăm khối lượng của những nguyên tố vào phân tử β-Caroten

° giải mã bài 4 trang 91 SGK Hóa 11:

- Ta có phương trình bội phản ứng hóa học:

 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

- trọng lượng bình (1) tăng là trọng lượng của H2O = 0,63(g) nên ta có:

- Theo bài bác ra, khối lượng canxi cacbonat kết tủa là 5 (g) tức mCaCO3 = 5g

nên theo PTPƯ tac có: nCO2 = nCaCO3 = 5/100 = 0,05(mol).

⇒ nC = nCO2 = 0,05 (mol) ⇒ mC = 12. 0,05 = 0,6 (g).

Xem thêm: Đại Học Công Nghiệp Hà Nội Cơ Sở Hà Nam Trường Đại Học Công Nghiệp Hà Nội 2020

⇒ mO = mhh - mC - mH = 0,67 - 0,6 - 0,07 = 0

⇒ %mC = (0,6/0,67).100% = 89,55%

%mH = (0,07/0,67).100% = 10,45%

Hợp chất hữu cơ là gì? Khái niệm, Phân một số loại và Đặc điểm bình thường của Hợp chất hữu cơ - Hóa 11 bài 21 được biên soạn theo sách mới nhất và Được phía dẫn biên soạn bởi những thầy thầy giáo dạy xuất sắc tư vấn, giả dụ thấy giỏi hãy share và phản hồi để đa số chúng ta khác học tập cùng.