Oxi (O2) là nhân tố hoá học phổ biến và chỉ chiếm 49,4% khối lượng vỏ trái đất, Oxi tất cả vai trò quan trọng giúp duy trì sự sống của đụng thực vật. Oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan vào nước và nặng hơn không khí.

Bạn đang xem: Kí hiệu hóa học của nguyên tố oxi là


Vậy Oxi (O2) có tính chất hoá học và đặc điểm vật lý gì? Oxi bao gồm vai trò như vậy nào đối với sự sống của bé người, chúng ta cùng khám phá qua nội dung bài viết dưới đây.

Sơ lược yếu tố Oxi

 - ký kết hiệu yếu tắc Oxi: O

 - Công thức đối chọi chât (phân tử): O2

 - Nguyên tử khối của Oxi: 16

 - Phân tử khối của Oxi: 32

I. Tính chất vật lý của Oxi (O2)

- Oxi là 1 chất ko màu, không mùi, không nhiều tan trong nước.

- Oxi có cân nặng phân tử là 32 cần oxi nặng hơn không khí.

- Oxi khi bị hóa lỏng ở ánh sáng -1830C đang có màu xanh nhạt và hoàn toàn có thể bị hút bởi nam châm.

II. đặc thù hoá học tập của Oxi (O2)

Oxi công dụng với kim loạiOxi tác dụng với Phi kimOxi tính năng với các hợp hóa học khác

1. Oxi chức năng với kim loại

Oxi gồm thể tính năng với đa số các kim loại dưới tính năng của ánh sáng để tạo nên các oxit (trừ một số trong những kim một số loại như tiến thưởng (ký hiệu: Au) tuyệt bạch kim (ký hiệu: Pt) Oxi ko phản ứng), ví dụ:

 2O2 + 3Fe  Fe3O4

 O2 + 4Ag  2Ag2O

 O2 + 2Mg  2MgO

 3O2 + 4Al  2Al2O3

2. Oxi chức năng với phi kim

- Oxi cũng có thể phản ứng thẳng với hầu hết các phi kim, chỉ trừ nhóm halogen (Flo, Clo, Brom, Iot với Atatin) là Oxi ko phản ứng, và thành phầm được chế tạo ra thành là các oxit axit, ví dụ:

 5O2 + 4P  2P2O5

 O2 + S  SO2

 O2 + C  CO2

3. Oxi chức năng với những hợp chất khác

- Oxi còn có thể tác dụng với những chất tất cả tính khử hoặc những hợp chất hữu cơ để sinh sản thành đầy đủ hợp chất mới, ví dụ:

 3O2 + 2H2S → 2SO2↑ + 2H2O

 O2 + 2SO2 → 2SO3↑

 2O2 + CH4  CO2↑ + 2H2O

 O2 + C2H5OH  CO2↑ + 2H2O

 (C2H5OH là rượu Etylic, CH4 là metan các em vẫn học ở các lớp sau)

III. Vài trò của Oxi với sự sống

- Oxi có chức năng kết hợp với hemoglobin (hêmôglôbin) trong máu, nhờ cố gắng nó hoàn toàn có thể đi nuôi khung hình người và hễ vật. Oxi oxi hoá các chất thực phẩm làm việc trong cơ thể tạo tích điện cho khung người hoạt động.

- Oxi còn tham gia vào hoạt động hô hấp và câu hỏi phân diệt trong từ nhiên. Trong không khí, oxi là sản phẩm của quá trình quang hòa hợp (ở cây xanh).

- Ngoài ra, oxi còn được sử dụng trong y tế để triển khai chất bảo trì hô hấp. Oxi được dùng trong các bình lặn của thợ lặn, thường dùng làm ống thở đến phi công một trong những trường hòa hợp không khí loãng,... Đặc biệt, oxi cũng rất được dùng những trong công nghiệp luyện kim, công nghiệp cung ứng thép hay cung ứng rượu.

IV. Bài xích tập về Oxi (O2)

Bài 1 trang 84 SGK hoá 8: Dùng từ phù hợp trong khung để điền vào chỗ trống trong những câu sau:

Kim loại, phi kim, khôn xiết hoạt động, phi kim siêu hoạt động, phù hợp chất, các chất

Khí oxi là 1 trong đơn hóa học ... Thâm nhập phản ứng hóa học với ... Có thể phản ứng cùng với ...

* giải mã bài 1 trang 84 SGK hoá 8: 

Khí oxi là 1 trong đơn chất rất hoạt động, tham gia phản ứng hóa học với nhiều chất. Oxi có thể phản nghịch ứng với phi kim, kim loại, hòa hợp chất.

Bài 2 trang 84 SGK hoá 8: Nêu các thí dụ chứng tỏ rằng oxi là một trong những đơn chất rất hoạt động (đặc biệt ở ánh sáng cao)

* lời giải bài 2 trang 84 SGK hoá 8: 

Oxi là một đơn chất rất vận động (đặc biệt ở ánh nắng mặt trời cao), ví dụ:

3Fe + 2O2 → Fe3O4.

S + O2 → SO2.

Bài 3 trang 84 SGK hoá 8: Butan gồm công thức C4H10 khi cháy tạo ra khí cacbonic cùng hơi nước, mặt khác tỏa các nhiệt. Viết phương trình hóa học trình diễn sự cháy của butan.

* lời giải bài 3 trang 84 SGK hoá 8: 

- Phương trình chất hóa học phản ứng cháy của Butan C4H10:

 2C4H10 + 13O2  8CO2 + 10H2O

Bài 4 trang 84 SGK hoá 8: Đốt cháy 12,4g photpho trong bình chứa 17g khí oxi sản xuất thành điphotpho pentaoxit P2O5(là hóa học rắn, trắng).

a) Photpho tốt oxi hóa học nào còn thừa và số mol chất còn vượt là bao nhiêu?

b) Chất làm sao được tạo nên thành? cân nặng là bao nhiêu?

* lời giải bài 4 trang 84 SGK hoá 8: 

a) Phương trình phản nghịch ứng đốt cháy Photpho:

 4P + 5O2  2P2O5

- Theo bài bác ra, đốt cháy 12,4g photpho trong bình chứa 17g khí oxi nên ta có:

 

*

 

*

- Ta lập tỉ lệ số mol O2 và P

- Theo PTPƯ thì: 4 mol p. Cần 5 mol O2

- Theo bài ra có: 0,4 mol p. Và 0,53125 mol O2

⇒ Tỉ số mol của phường và O2 là:

*

⇒ nO2 (dư) = nO2 (bài ra) - nO2 (phản ứng) = 0,53125 - 0,5 = 0,03135 (mol)


b) Chất sinh sản thành là điphotpho pentaoxit P2O5

- Theo PTPƯ: 4 mol p. Tạo thành 2 mol P2O5 nên:

 

*
 

⇒ mP2O5 = n.M = 0,2.(31.2 + 16.5) = 0,2.(62 + 80) = 28,4 (g)

Bài 5 trang 84 SGK hoá 8: Đốt cháy hoàn toàn 24kg than đá bao gồm chứa 0,5% tạp chất lưu huỳnh và 1,5% tạp hóa học khác không cháy được. Tính thể tích khí CO2 và SO2 tạo thành (ở điều kiện tiêu chuẩn).

* giải mã bài 5 trang 84 SGK hoá 8: 

- Ta gồm PTPƯ:

 C + O2  CO2

 12g 22,4(l)

 196 mol ?

- chú ý đổi 24kg = 24000g cùng than đá chỉ chiếm 100% - 0,5% (lưu huỳnh) - 1,5% (chất khác) = 98% cần - lượng cacbon nguyên chất là::

 

*

*

⇒ VCO2 = n.22,4 = 1960.22,4 = 43904 (l).

- Ta tất cả PTPƯ:

 S + O2 → SO2 

1mol 22,4(l)

3,73mol ?

- Theo bài xích ra: 

*

*

- Theo phương trình bội phản ứng: nSO2 = nS = 3,75 (mol).

⇒ VSO2 = 22,4.n = 22,4.3,75 = 84 (lít).


Bài 6 trang 84 SGK hoá 8: Giải thích hợp tại sao:

a) Khi nhốt một con dế mèn (hoặc nhỏ châu chấu) vào một trong những lọ nhỏ dại rồi bít nút kín, sau một thời gian con vật vẫn chết.

b) Người ta nên bơm sục bầu không khí vào những bể nuôi cá cảnh hoặc các chậu, bể cất cá sống sinh sống các cửa hàng bán cá.

* giải mã bài 6 trang 84 SGK hoá 8: 

a) Con dế mèn đã chết bởi vì thiếu khí oxi. Khí oxi bảo trì sự sống.

b) Phải bơm sục không gian vào những bể nuôi cá để cung cấp oxi đến cá (vì oxi tan một phần trong nước.

Xem thêm: Bài Soạn Bài Lập Dàn Ý Cho Bài Văn Tự Sự Kết Hợp Với Miêu Tả Và Biểu Cảm Lớp 8

Hy vọng với bài viết về tính hóa học hoá học, tính chất vật lý của Oxi và bài xích tập sinh hoạt trên giúp ích cho các em. Hầu như góp ý cùng thắc mắc các em phấn kích để lại phản hồi dưới nội dung bài viết để Hay giao lưu và học hỏi ghi nhận cùng hỗ trợ, chúc các em học tập tốt.