Câu hỏi: Axit công dụng với những sắt kẽm kim loại nào? Viết phương trình hóa học minh họa?

Trả lời:

1. Hỗn hợp axit tính năng được với một trong những kim các loại như Fe, Zn, Al,...tạo thành muối cùng giải phóng khí hiđro.

Bạn đang xem: Kim loại axit

- Phương trình phản ứng: 

Axit + kim loại → muối bột + H2

- Điều kiện phản ứng đã là:

+ Axit: thường sẽ cần sử dụng HCl, H2SO4 loãng bởi tính hóa chất của axit sunfuric và tính hóa chất của axit clohiđric sẽ dễ dàng giải phóng H2 hơn những chất khác.

+ Kim loại: Sử dụng các kim các loại đứng trước H vào dãy hoạt động hóa học

- Dãy chuyển động hóa học của kim loại đó là: 

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

- cách để ghi ghi nhớ dãy sắt kẽm kim loại này là: lúc nào cần may áo Záp sắt bắt buộc sang phố hỏi shop á phi âu

2. Lấy một ví dụ minh họa:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

Mg + H2SO4 (loãng) → MgSO4 + H2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

3H2SO4 (loãng) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2

Cu + 2H2SO4 đ → CuSO4 + SO2↑ + H2O

 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Hãy thuộc Top lời giải tìm hiểu chi tiết hơn về axit nhé!

I. Quan niệm axit là gì?

- Axit là các hợp hóa chất mà trong yếu tắc phân tử cất 1 hay những nguyên tử Hidro link với các gốc axit như Cl, SO4, NO3, PO4…

- Về khía cạnh khoa học, axit là các phân tử hay ion có khả năng nhường proton (ion H+) cho bazơ, hay thừa nhận (các) cặp electron không chia từ bazo.

- Khi hòa tan trong nước, axit tạo cho dung dịch bao gồm độ pH bé dại hơn 7. Axit càng khỏe khoắn thì có độ pH càng nhỏ.

II. đặc điểm vật lý của axit


- Axit có công dụng tan trong nước, gồm vị chua. 

- Axit càng khỏe khoắn càng nguy hiểm đối với con fan khi tiếp xúc.

- Axit là chất điện li nên có tác dụng dẫn điện 

- những loại axit hay có màu sắc khác nhau và dựa vào vào độ đậm sệt của axit đó.

III. đặc điểm hóa học của axit

1. Axit làm chuyển màu giấy quỳ tím

- dung dịch axit bao gồm độ pH nhỏ hơn 7 nên làm quỳ tím đổi màu đỏ.

*

2. Axit tác dụng với kim loại

- dung dịch axit tác dụng được với một số kim nhiều loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro

Ví dụ:

3H2SO4 (dd loãng) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2

2HCl + fe → FeCl2 + H2

- Những kim loại không chức năng với HCl, H2SO4 loãng như Cu, Ag, Hg,…

Chú ý: Axit HNO3 và H2SO4 đặc tính năng được với khá nhiều kim nhiều loại nhưng không giải tỏa hiđro.

3. Axit chức năng với bazơ chế tác thành muối cùng nước

Ví dụ:

H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

- bội phản ứng của axit với bazơ được hotline là phản ứng trung hòa.

4. Axit tính năng với oxit bazơ chế tác thành muối và nước.

Ví dụ:

 Fe2O3 + 6HCl → FeCl3 + 3H2O

5. Tác dụng với muối

- Khi mang đến Axit tác dụng với muối sẽ tạo thành axit mới và muối mới, đây là phản ứng trao đổi. Trong số đó điều kiện xảy ra phản ứng là:

+ muối hạt trước phản bội ứng là muối tan

+ sản phẩm thu được sau phản ứng nên có ít nhất một chất kết tủa hoặc chất dễ cất cánh hơi, dễ phân hủy hoặc các thành phầm có tính axit yếu rộng axit ban đầu

Ví dụ:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2↑ (H2CO3 phân bỏ ra H2O cùng CO2)

2HNO3 + K2S → 2KNO3 + 2H2S↑

6HCl + Cu3(PO4)2 → 3CuCl2 + 2H3PO4 (yếu hơn HCl)

Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HNO3

IV. Ứng dụng quan trọng của axit trong cuộc sống

- thải trừ gỉ sắt cũng tương tự những sự ăn mòn khác từ bỏ kim loại.

- Axit sulfuric được dùng làm chất điện phân trong sạc pin xe hơi.

- Axit mạnh được dùng nhiều trong công nghiệp chế tao khoáng sản, công nghiệp hóa chất.

- Trong khai quật dầu, Axit clohydric được sử dụng để bơm vào vào tầng đá của giếng dầu nhằm mục đích hòa tan một phần đá hay còn được gọi là “rửa giếng”, từ bỏ đó tạo thành các lỗ rỗng phệ hơn.

- hài hòa vàng với bạch kim bằng phương pháp trộn axit HCl cùng HNO3 sệt với xác suất 3:1.

- cần sử dụng làm hóa học phụ gia trong chế biến và bảo quản đồ uống, thực phẩm.

Xem thêm: Đầu Số 0906 Mạng Gì ? Khám Phá Bí Mật Đằng Sau Đầu Số 0906 Ý Nghĩa Của Đầu Số 0906

- Axit nitric tính năng với ammoniac để tạo nên phân bón amoni nitrat, một phân bón.