Lý thú nhưng lại đầy thách thức – Hóa học là 1 trong những môn mà để đạt điểm trên cao trong kỳ thi THPT giang sơn đòi hỏi học viên cần ghi nhớ triết lý hóa 12 một cách chắc chắn, đồng thời gắng vững các dạng bài xích tập theo từng chuyên đề. Tổng hợp kim chỉ nan hóa học 12 vô cơ với hữu cơ một cách chi tiết và không thiếu sẽ là chìa khóa giúp cho bạn công phá môn học này. Hãy cùng randy-rhoads-online.com nắm tắt lý thuyết hóa 12 qua nội dung bài viết dưới đây!.

Tổng hợp định hướng hóa học tập 12 ôn thi đại họcKiến thức về triết lý Este Kiến thức về lý thuyết LipitÔn tập kim chỉ nan hóa 12: CacbohiđratKiến thức về lý thuyết GlucozơTóm tắt kim chỉ nan hóa 12 chương 4: Polime và vật tư polimeTổng hợp kiến thức hóa học 12: Đại cưng cửng về kim loạiVị trí kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loạiTính chất của sắt kẽm kim loại – dãy điện hóa của kim loạiSự ăn mòn kim loạiPhương pháp pha trộn kim loạiNhận biết một số chất khí vào dung dịchTóm tắt kim chỉ nan hóa 12: Hóa học với vấn đề cải tiến và phát triển kinh tế

Tổng hợp lý thuyết hóa học 12 ôn thi đại học

Trong kỳ thi thpt Quốc gia, kiến thức chủ yếu ớt là chất hóa học 12. Tuy nhiên, học sinh cũng nên ôn tập không thiếu thốn phần kỹ năng hóa lớp 10 cùng 11. Với trọng tâm ôn thi, dưới đấy là những câu chữ tổng hợp lý thuyết hóa 12 mà học sinh cần xem xét khi ôn tập. 

Kiến thức về định hướng Este 

Khái niệm về EsteNếu ta cố kỉnh nhóm OH ở team cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR’ thì ta sẽ tiến hành este.Ta sẽ sở hữu Este no đối kháng chức mạch hở: (C_nH_2nO_2) (với (ngeq 2))Danh pháp của Este

Tên nơi bắt đầu R’ ( cội ankyl ) + tên cội axit RCOO (đuôi at)

Ví dụ: (CH_3COOC_2H_5): Etyl axetat

(CH_2=CH-COOCH_3): Metyl acrylat

(CH_3COOCH_2C_6H_5): benzylaxetat

Tính hóa học vật lý của EsteEste được nghe biết là có nhiệt độ sôi, độ tan trong nước thấp hơn axit cùng ancol gồm cùng số cacbon : axit > ancol > este.Mùi đặc trưng của Este: Isoamyl axetat sẽ có được mùi chuối chín hay Etyl butiat, etyl propionat lại có mùi dứa. Tính hóa chất của EsteEste khi thủy phân trong môi trường xung quanh axit tạo thành 2 lớp chất lỏng cùng là bội nghịch ứng thuận nghịch (2 chiều). 

(RCOOR’ + H_2Orightarrow RCOOH + R’OH)

2. Ngược lại, Este lúc thủy phân trong môi trường kiềm (Phản ứng xà phòng hóa) lại à phản ứng 1 chiều 

(RCOOR’ + NaOHrightarrow RCOONa + R’OH)

3. Este đốt cháy chế tạo ra thành (CO_2) với (H_2O) nếu như este là este no 1-1 chức với mạch hở ((C_nH_2nO_2))

4. Este xuất hiện phản ứng tráng bạc. 

Cách pha chế Este(Axit + Ancol rightleftharpoons Este + H_2O)(RCOOH + R’OH rightleftharpoons RCOOR’ + H_2O)

Xem bỏ ra tiết:

Kiến thức về định hướng Lipit

Khái niệm về LipitLipit được biết đến đó là những hợp chất hữu cơ gồm trong tế bào sống. Lipit vốn không hòa tan trong nước nhưng lại lại tan những trong dung môi hữu cơ không phân cực.Chất phệ là trieste của glixerol với axit to được gọi bình thường là triglixerit giỏi triaxylglixerol.

Bạn đang xem: Lý thuyết hóa hữu cơ ôn thi đại học cần nhớ

Bạn đã xem: kim chỉ nan hóa cơ học ôn thi đh cần nhớCông thức thông thường Lipit


*

(R_1,R_2,R_3): là nơi bắt đầu hidrocacbon giống như hoặc không giống nhau

Ví dụ: 

((C_17H_35COO)_3C_3H_5): tristearoylglixerol (tristearin): chất mập no (chất rắn)

Tính chất vật lí của LipitỞ nhiệt độ thường, chất phệ ở tinh thần lỏng khi trong phân tử tất cả gốc hidrocacbon ko no. Ở tinh thần rắn lúc trong phân tử tất cả gốc hidrocacbon no.Chất mập không tung trong nước, nhẹ nhàng hơn nước.Tính chất hóa học của LipitPhản ứng thủy phân của Lipit

((C_17H_35COO)_3C_3H_5 + 3H_2Orightarrow C_17H_35COOH + C_3H_5(OH)_3)

2. Phản ứng xà phòng hóa của Lipit: muối của axit khủng (xà phòng) với glixerol 

((C_17H_35COO)_3C_3H_5 + 3NaOH rightarrow 3C_17H_35COONa + C_3H_5(OH)_3)

3. Làm phản ứng cùng hidro của chất mập lỏng thành chất bự rắn (bơ nhân tạo)

((C_17H_33COO)_3C_3H_5 + 3H_2 rightarrow (C_17H_35COO)_3C_3H_5)

Ôn tập lý thuyết hóa 12: Cacbohiđrat

Cacbohiđrat được nghe biết là mọi hợp hóa học hữu cơ tạp chức và thường sẽ có CTCT chất hóa học như sau: (C_n(H_2O)_m)Cacbohidrat thường được chia thành 3 loại chủ yếu dưới đây:Đisaccarit đó là nhóm mà khi thủy phân từng phân tử sẽ hiện ra 2 phân tử monosaccarit.Polisaccarit là nhóm mà khi ta thủy phân mang đến cùng mỗi phân tử thì vẫn sinh ra các phân tử monosaccarit. 

Kiến thức về lý thuyết Glucozơ

Tính hóa học vật lý của Glucozơ

Trong huyết người sẽ có nồng độ glucozơ không đổi khoảng 0,1%

Cấu chế tác phân tử của GlucozơGlucozơ tất cả CTPT hóa học: (C_6H_12O_6)Glucozơ gồm CTCT: (CH_2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CH=O) hoặc (CH_2OH_4CHO)Trên thực tế thì Glucozơ tồn tại chủ yếu ở dạng mạch vòng: chính là dạng a-glucozơ cùng b- glucozơ.Tính hóa chất của GlucozơTác dụng cùng với (Cu(OH)_2): ở nhiệt độ sẽ thường tạo thành phức đồng glucozơ (dung dịch blue color lam nhận thấy glucozơ).Phản ứng sinh sản este: tạo nên este đựng 5 cội axit. 

2. đặc điểm của andehit:

Oxi hóa glucozơ bởi dung dịch (AgNO_3) ta có:

(C_6H_12O_6 + 2AgNO_3 + 2NH_3 + H_2O rightarrow HOCH_2_4COONH_4 + 2Ag + 2NH_4NO_3)

Khử glucozơ bằng H2 để tạo thành sobitol

(C_6H_12O_6 + H_2 rightarrow C_6H_14O_6)

3. Phản nghịch ứng lên men như sau:

(C_6H_12O_6 rightarrow 2C_2H_5OH + 2CO_2)

Kiến thức về định hướng Fructozơ

Công thức cấu trúc của Fructozơ:

(C_6H_12O_6) : đồng phân của glucozơ CTCT mạch hở Fructozơ như sau: (CH_2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH_2OH)Tính chất ancol đa chức (phản ứng (Cu(OH)_2) ở ánh nắng mặt trời thường chế tạo dd xanh lam dấn biết).Fructozơ (rightleftharpoons) GlucozơTrong môi trường bazơ fructozơ gửi thành glucozơ (rightarrow) fructozơ bị oxi hóa bởi vì (AgNO_3/NH_3) cùng (Cu(OH)_2) trong môi trường kiềm tương tự như glucozơ.

Kiến thức về Saccarozơ (đường mía)

Saccarozơ tham gia phản ứng thủy phân (có axit (H^+) xúc tác) và chức năng (Cu(OH)_2) (tạo dung dịch màu xanh lá cây lam)

(2C_12H_22O_11 + Cu(OH)_2 rightarrow (C_12H_21O_11)_2Cu + 2H_2O)

Kiến thức về Mantozơ (đường mạch nha)

Mantozơ thực tế sẽ bao gồm 2 cội glucozơ để chế tác thành.Mantozơ gia nhập phản ứng thủy phân (có axit (H^+) xúc tác) 

(C_12H_22O_11+ H_2O rightarrow 2C_6H_12O_6)

Tính hóa học của mantozơ tương tự như như cùng với glucozơ.

Kiến thức về triết lý Tinh bột

Tinh bột chính là hỗn đúng theo của amilozo và amilopectin.Tinh bột vì chưng alpha glucozo chế tạo ra thànhTinh bột thâm nhập phản ứng thủy phân (có axit (H^+) xúc tác) 

((C_6H_10O_5)_n + n_H_2O rightarrow nC_6H_12O_6)

Kiến thức về lý thuyết Xenlulozơ

Xenlulozo do beta glucozo chế tạo thành và gồm 3 đội OH- từ doXenlulozo tham gia phản ứng thủy phân (có axit (H^+) xúc tác)

((C_6H_10O_5)_n + n_H_2O rightarrow nC_6H_12O_6)

Tổng hợp lý thuyết hóa 12 chương 3: Amin, Amino Axit, Protein


*

*

Tóm tắt định hướng hóa 12 chương 4: Polime và vật tư polime

Khái niệm về Polime 

Polyme được nghe biết là phần đa hợp chất gồm phân tử khối rất to lớn do nhiều đơn vị cơ sở (gọi là đôi mắt xích) liên kết với nhau để sinh sản nên. 

Cách phân loại Polime 

Theo mối cung cấp gốcPolime tổng hợp.Polime thiên nhiên.Polime bán tổng hợp.

2. Theo cách tổng hợp

Polime trùng hợp.Polime trùng ngưng.

3. Theo điểm sáng cấu trúc

Polime mạch ko phân nhánh.Polime mạch phân nhánh.Polime mạng ko gian.

Tính chất vật lý của Polime 

Hầu hết là hóa học rắn, không mờ hơi, không có nhiệt nhiệt độ chảy xác địnhKhông tan trong số dung môi thông thườngMột số tất cả tính dẻo, một số có tính bầy hồi, một số có thể kéo sợi

Phương pháp pha trộn Polime 

Phản ứng trùng hợpQuá trình cộng hợp thường xuyên nhiều phân tử bé dại (monome) giống nhau hay tương tự như nhau thành phân tử bự (polime) .

2. Làm phản ứng trùng dừng : 

Điều khiếu nại cần: Monome có tối thiểu 2 team chức có khả năng phản ứng.

Một số phản ứng điều chế thường gặp

Nhựa PE


*

*

Tổng hợp kiến thức và kỹ năng hóa học 12: Đại cương về kim loại

Trong chương trình hóa học 12, để cố vững định hướng hóa 12 chăm đề Đại cương về kim loại, bạn cần nắm vững những kỹ năng và kiến thức dưới đây:

Cách pha trộn kim loại. 

Vị trí sắt kẽm kim loại trong bảng tuần trả và kết cấu của kim loại

Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoànNhóm IA (trừ H), IIA, IIIA (trừ B), một phần nhóm IVA, VA,VIA.Họ lantan và actini (2 hàng cuối vào BTH).Đặc điểm và cấu trúc của kim loạiCấu tạo nguyên tử: Ít e lớp ngoài cùng (1 đến 3e), bán kính nguyên tử kha khá lớn đối với phi kimCấu tạo tinh thể: trong mạng tinh thể Kim loại có nguyên tử kim loại, Ion kim loại ở nút mạng và các electron tự do.Liên kết kim loại: link được hiện ra giữa những nguyên tử kim loại và ion sắt kẽm kim loại do sự tham gia của các electron tự vì .

Chú ý: Mối quan lại hệ giữa cấu hình e và vị trí trong bảng tuần hoàn.

Số hiệu (Z = số e = số p) (leftrightarrow) Ô (số đồ vật tự).Số lớp (leftrightarrow) Chu kỳ.Số e lớp ngoài cùng (leftrightarrow) Số thứ tự nhóm (nhóm A) đối với nguyên tố s,p (leftrightarrow) Hóa trị cao nhất với oxi.

Tính chất của kim loại – hàng điện hóa của kim loại

Tính hóa học vật lý của kim loại Tính chất vật lí chung của kim loại: 4 tính chất = dẻo + dẫn điện + dẫn nhiệt + ánh kim.Nguyên nhân: vày e tự vì gây ra.Tính hóa chất của kim loại

Với tính chất hóa học của kim loại, ta thấy như sau: 

Tính khử = Nhường e = Bị oxi hóaNguyên nhân: Ít e lớp ngoài cùng + Bán kính lớn + Lực liên kết hạt nhân yếu.Tác dụng với phi kim.Tác dụng với axit.Tác dụng cùng với (HCl, H_2SO_4) loãng (kim loại trước (H_2)) (rightarrow) Muối (Số OXH thấp) + (H_2)Tác dụng với dung dịch (HNO_3, H_2SO_4) đặc (tất cả kim loai trừ Au, Pt) (rightarrow) Muối (Số OXH cao) + Sp khử + nước

Chú ý:  Al, Fe, Cr không phản ứng với (HNO_3, H_2SO_4) đặc nguội.

3. Tác dụng với nước: Kim loại IA + IIA (trừ Be,Mg) + (H_2O)

4. (rightarrow) dd bazơ + (H_2)

(M , (IA) + H_2O rightarrow MOH + H_2)

(M , (Ca, Ba, Sr) + 2H_2O rightarrow M(OH)_2 + H_2)

5. Tác dụng với dd muối

Kim loại (không tan trong nước) đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi muối.Kim loại (tan vào nước) thì ko đẩy được kim loại yếu ra khỏi muối mà xảy ra theo nhiều giai đoạn:Phản ứng với nước (rightarrow) dd bazơDung dịch bazơ phản ứng trao đổi với dd muối (nếu sau phản ứng có kết tủa)Nếu kết tủa có tính lưỡng tính thì tiếp tục tan.

6. Tác dụng với dung dịch bazơ: Al, Zn tung được trong dung dịch bazơ.

(Al+ NaOH + H_2O rightarrow NaAlO_2 + 1,5H_2)

Tìm hiểu hàng điện hóa của kim loạiNguyên tắc sắp xếp: Từ trái sang phải trong hàng điện hóa của sắt kẽm kim loại như sau: Tính khử kim loại giảm dần.Tính oxi hóa ion kim loại cũng tăng dần.


Ý nghĩa của dãy điện hóa kim loại: Giúp dự đoán chiều của bội nghịch ứng giữa 2 cặp lão hóa – khử theo phép tắc alpha.

Sự làm mòn kim loại

Có 2 dạng ăn uống mòn kim loại: Ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóaĂn mòn hóa học là quá trình oxi hóa khử, e của kim loại chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường Điều kiện ăn uống mòn kim loạiCó 2 điện cực khác chất (2 KL không giống nhau , KL-PK , KL- hợp chất…).Khi 2 điện cực tiếp xúc với nhau (trực tiếp hoặc gián tiếp).Được đặt trong môi trường chất điện li (dung dịch; ko khí ẩm cũng là môi trường điện li).Cơ chế nạp năng lượng mòn kim loại Ta có: Cực âm (anot) = kim loại mạnh = quá trình oxi hóa = kim loại bị ăn mòn.

(M rightarrow M^n+ + ne)

Cực dương(catot) = kim loại yếu (hoặc PK) = quá trình khử.

(2H^+ + 2e rightarrow H_2)

(O_2 + 2H_2O + 4e rightarrow 4OH^-)

Tóm lại: Nếu nạp năng lượng mòn điện hóa thì kim loại mạnh đang bị ăn uống mòn trước.

Có 2 cách chống ăn uống mòn: 

Bảo vệ bề mặt: bôi, sơn, mạ, tráng… bằng vật liệu bền với môi trườngPhương pháp điện hóa: Dùng kim loại hoạt động hơn để bảo vệ (kim loại hoạt động rộng sẽ bị nạp năng lượng mòn trước)

Ví dụ: Vỏ tàu biển bằng thép được gắn vào các khối kẽm (khi kia Zn bị bào mòn điện hóa).

Xem thêm: Bí Quyết Chinh Phục Điểm Cao Ngữ Văn 9 Pdf, Bí Quyết Chinh Phục Điểm Cao Ngữ Văn 9

Phương pháp điều chế kim loại

Trong phương pháp điều chế kim loại, chúng ta cần lưu ý như sau:

Nguyên tắc điều chế kim loại

Khử ion kim loại thành kim loại: (M^n+ + ne rightarrow M) (kim loại)

Phương pháp ví dụ như sau: 

Nhiệt luyện: Dùng chất khử mạnh (C,CO, (H_2), Al) để khử kim loại vào oxit (Từ Zn (rightarrow) Cu)Ứng dụng: Điều chế kim loại hoạt động trung bình (Từ Zn (rightarrow) Cu)

Ví dụ : (4CO + Fe_3O_4 rightarrow 3Fe + 4CO_2)

Thủy luyện:Nguyên tắc: Dùng kim loại có tính khử mạnh khử ion của kim loại yếu rộng ra khỏi muốiỨng dụng: Điều chế kim loại hoạt động trung bình và yếu

2. Điện phân:

Khử ion kim loại bằng dòng điện một chiềuCatot (cực âm ): xẩy ra quá trình khử = khử cation thu được kim loạiAnot (cực dương) : xẩy ra quá trình oxi hóa thu được chất khí Điện phân nóng chảy: Điều chế kim loại mạnh (IA, IIA, Al).Điện phân dung dịch: Điều chế kim loại hoạt động trung bình hoặc yếuSơ đồ điện phân dung dịch


Tìm gọi định luật Faraday 

Định luật Faraday góp tính khối lượng các chất thoát ra ở các điện cực: m = A.I.t / 96500.n

Trong đó:

m: Khối lượng chất thoát ra ở điện cựcA: Khối lượng mol nguyên tửn: Số e mang lại hoặc nhậnI: Cường độ dòng điện (Ampe)t: Thời gian điện phân (Giây)

Nhận biết một trong những chất khí vào dung dịch

Với loài kiến thức kim chỉ nan hóa 12, chúng ta cần để ý về giải pháp nhận biết một vài chất khí như sau: 

Tóm tắt kim chỉ nan hóa 12: Hóa học cùng vấn đề trở nên tân tiến kinh tế

Một số chất gây nghiện đề nghị lưu ý

Rượu, thuốc phiện, cần sa, nicotin, cafein, cocain, heroin, mocphin,…

Các khí gây ô nhiễm môi trường

(CO, CO_2, SO_2, H_2S, CFC,), bụi

Tác hại của những chất khí gây ô nhiễm và độc hại môi trường:

Hiệu ứng nhà kínhSức khỏeSinh trưởng, phát triển động, thực vậtPhá tầng ozon, mưa axit (do (SO_2, NO_2),…)

Sự ô nhiễm môi trường nước

Nguyên nhân gây độc hại môi ngôi trường nước

Tự nhiên: mưa, gió bão lụt (rightarrow) kéo chất bẩnNhân tạo: sinh hoạt, giao thông vận tải vận tải, thuốc trừ sâuCác tác nhân khiến ô nhiễm: ion kim loại nặng (Hg, Pb, Cu, Mn,…), anion NO3-, (NO_3^-, PO_4^3-, SO_4^2-,…)

Tác hại của sự việc ô nhiễm môi trường nước

Sự độc hại môi trường nước vẫn làm ảnh hưởng lớn sự sinh trưởng, phát triển động thực vật.Bên cạnh đó, độc hại môi ngôi trường nước cũng làm tác động ảnh hưởng trực tiếp tới sức khỏe của bé người. 

randy-rhoads-online.com vẫn cùng các bạn tìm hiểu chi tiết về các kiến thức tổng hợp kim chỉ nan hóa 12. Mong muốn đã cung ứng cho bạn nội dung bài viết hữu ích ship hàng cho quá trình tìm hiểu tương tự như ôn thi trung học phổ thông Quốc Gia. Trường hợp có bất cứ câu hỏi hay thắc mắc gì liên quan đến chủ thể tóm tắt định hướng hóa 12, nhớ rằng để lại trong nhấn xét dưới nha. Chúc bạn luôn học tập và ôn thi thiệt tốt!.