sát đây, trong số lớp học chất hóa học của tôi, giáo viên đã nói về thông số kỹ thuật SPDF và tiếp nối nói rằng chúng tôi sẽ được dạy dỗ về nó ở các lớp cao hơn.

tuy thế tôi rất tò mò và hiếu kỳ muốn biết cấu hình SPDF là gì và tất cả điều nào đấy giống như - lấy thông số kỹ thuật điện tử ở format SPDF không?




Bạn đang xem: Spdf là gì

dường như như giáo viên của người tiêu dùng đang nói đến (http://en.wikipedia.org/wiki/Electron_configuration), tuy nhiên, tôi chưa lúc nào nghe ai gọi nó là "cấu hình SPDF".
còn nếu không biết bối cảnh (hiện tại nhiều người đang ở cấp độ hóa học tập nào), điều này hoàn toàn có thể liên quan mang lại (https://en.wikipedia.org/wiki/Term_symbol).

s, p, d, f, v.v. Là tên được đặt cho các obitan giữ lại electron trong nguyên tử. Các obitan này có hình dạng khác biệt ( vd . Sự phân bố tỷ lệ electron trong không gian) và tích điện ( vd . 1s là tích điện thấp rộng 2s là năng lượng thấp hơn 3s; 2s là năng lượng thấp rộng 2p).

*

( nguồn hình ảnh)

Ví dụ:

nguyên tử hydro cùng với một điện tử sẽ được ký hiệu là $ ce 1s ^ 1 $ - nó gồm một năng lượng điện tử trong hành trình 1s của chính nó nguyên tử liti có 3 năng lượng điện tử vẫn là $ ce 1s ^ 2 ~ 2s ^ 1 $ flo bao gồm 9 electron sẽ là $ ce 1s ^ 2 ~ 2s ^ 2 ~ 2p ^ 5 $

một lần nữa, khi bọn họ đọc từ bỏ trái thanh lịch phải, năng lượng của quỹ đạo tăng lên và chỉ số khôn xiết cấp cho thấy thêm số lượng electron trong quỹ đạo. Chúng ta có thể tìm hiểu thêm tại đây.


Osman Mamun
view on stackexchange randy-rhoads-online.com permalink

Theo thông số kỹ thuật SPDF, ý của ông là cấu hình quỹ đạo. Bây chừ cơ bản của khái niệm này là từ phương pháp hóa học lượng tử siêu cơ phiên bản nhưng tôi không nghĩ là bạn cần biết điều kia ngay bây chừ (Nó thường xuyên được dạy vào khoảng thời gian thứ 4 của UG hoặc năm đầu tiên của nghiên cứu sau đh về ngành Kỹ thuật mà lại tôi không kiên cố về ngành kỹ thuật thuần túy). Bất kể điều gì tôi hy vọng nghĩ về nó từ bỏ một góc nhìn khác. Các bạn có không còn xa lạ với con số tử không? gồm 4 số lượng tử không giống nhau:

con số tử chính (Giống như tp bạn vẫn sống). Có không ít electron trong nguyên tử. Hiện nay nếu chúng ta muốn phân minh giữa các electron đó, họ cần cần gọi tên bọn chúng hoặc cần có một cái gì đó để phân biệt. Hãy tưởng tượng bạn đang sinh sống trong một tè bang hình tròn trụ và những thành phố được đặt tên theo nửa đường kính mà nó có. Giống như khu vực một là thành phố có nửa đường kính trung bình là 1 trong những đơn vị, v.v. Theo con số tử chính, shop chúng tôi thực sự ước ao nói rằng tỷ lệ tìm thấy electron đó là cao trong buôn bán kính rõ ràng đó. Nó được lấy tên là n = 1,2,3 ...

số lượng tử Azimuthal: Đây y hệt như tòa nhà của bạn đang ở. Hiện thời nếu bạn đang sống ở một tp rất nhỏ dại và chỉ gồm một tòa nhà, lúc đó bạn không cần chỉ định mỗi tòa đơn vị của thành phố đó không giống nhau. Như thể như so với n = 1, l = 0 (Ở phía trên l = con số tử vị trí / số tòa nhà) nhưng lại nếu n = 3, thì l = 0 mang đến (n-1), điều đó có nghĩa là trong thành phố khu vực 3 tất cả 3 tòa nhà có tên là 0, 1 và 2. con số tử trường đoản cú tính: Đây hệt như số apt trên tòa công ty đó. M = 0 cho (+/-) l. Vì chưng vậy, nếu như khách hàng đang sống trong tòa công ty không. 3, chúng ta cũng có thể sống trong apt -3, -2, -1,0,1,2 hoặc 3. số lượng tử quay: mỗi apt bao gồm hai chống (phòng A với phòng B) (Đây thực thụ là trường đúng theo Hartree-Fock ko hạn chế) nhưng nếu bạn đang sinh sống với bà xã / ông chồng hơn bạn cũng có thể có một chống lớn bằng cách phá vỡ tường ngăn giữa nhì phòng đó (Chỉ chống A hoặc trường vừa lòng Hartree-Fock bị hạn chế)

Bây giờ, tên tòa nhà hoàn toàn có thể được miêu tả lại thành hành trình spdf. Nếu bạn đang sinh sống trong tòa công ty không. 0 tức là bạn đang sống và làm việc trong tiến trình s. Tương tự tòa nhà số 1 = quỹ đạo p. tòa công ty số 2 = quy trình d tòa bên số 3 = tiến trình f vì vậy, trong tòa đơn vị số 0 (quỹ đạo s) của bạn, tổng số chống = 1apt * 2 phòng / apt = 2 chống hoặc 2 điện tử vào tòa nhà số 1 (quỹ đạo p), tổng số năng lượng điện tử / chống = 3apt * 2 phòng / apt = 6 phòng hoặc 6 năng lượng điện tử

hiện giờ nếu bạn có nhu cầu biết thêm, chúng ta có thể đọc:

luật lệ của Hund Nguyên tắc đào thải của Pauli hiệ tượng Aufbau

Nhưng toàn bộ đều là lý thuyết hời hợt, họ nói theo một cách khác những gì đang xẩy ra nhưng họ cấp thiết nói trên sao. Nhưng phương thức hóa học lượng tử sẽ cung cấp cho bạn hiểu biết toán học tập về nguyên nhân tại sao tất cả 2 phòng / apt hoặc vì sao tòa đơn vị 2 lại sở hữu 5 apt, v.v.


Trước hết, tôi phải reviews cao sự hào khởi muốn mày mò những sản phẩm công nghệ mới của doanh nghiệp (mặc dù điều này khiến nó khó giải thích hơn). Tôi sẽ nỗ lực hết sức để giải thích theo biện pháp mà chúng ta cũng có thể hiểu được.

chúng ta cũng có thể đã được dạy dỗ về sản phẩm công nghệ tự lấp đầy của eletron như: 2 electron ngơi nghỉ lớp vỏ K, 8 electron sống lớp vỏ L, v.v. Tuy nhiên, điều này chỉ chuyển động ở một mức độ nhất định.

gồm một thực tiễn là phiên bản thân từng lớp vỏ bao hàm các vỏ bé (các thí nghiệm tương quan đến quang phổ đã chỉ ra điều này). Số lượng vỏ bé mà mỗi vỏ có phụ thuộc vào vào con số vỏ (như vỏ đồ vật nhất, vỏ thứ 2; a.k.a số lượng tử chính). Các trang nhỏ này được gọi là s, p, d, hoặc f. Vỏ bé s hoàn toàn có thể chứa được 2 năng lượng điện tử, vỏ bé p có thể chứa tối đa 6 điện tử, vỏ nhỏ d có thể chứa tối đa 10 năng lượng điện tử cùng vỏ bé f có thể chứa về tối đa 14 điện tử. Vỏ đầu tiên chỉ có một quy trình s, vì vậy nó được điện thoại tư vấn là 1s. Bởi nó hoàn toàn có thể có một hoặc hai electron, vì thế nó được gọi là $ 1s ^ 1 $ và $ 1s ^ 2 $ tương ứng. Bọn chúng cũng là các cấu hình "SPDF" tương xứng của hydro và heli. Theo phong cách này, các bạn sẽ coi cấu hình điện tử của oxy là $ 1s ^ 22s ^ 22p ^ 4 $.

Một điểm đặc biệt quan trọng khác nên lưu ý, đó là việc lấp đầy các electron trong những vỏ nhỏ doenst thực sự đậy đầy từ mức thấp. Lên cao. Tất cả một quy tắc đặc biệt quan trọng được call là nguyên tắc aufbau (từ giờ Đức tức là "xây dựng"). Dưới đấy là mô tả sơ thiết bị của qui định aufbau:

*

thông tin này, là cách thực tế nhằm viết thông số kỹ thuật điện tử. Những trường học tập dạy cho các lớp đái học phương pháp "cấu hình trên mỗi lớp" đơn giản dễ dàng vì nó dễ dàng hơn với họ thường không bắt gặp những nhân tài như bạn. Bây giờ, tôi nghĩ bạn cũng có thể hiểu cấu hình "SPDF" xuất sắc hơn nhiều.


Vâng. Thật giỏi khi biết. nơi mà việc tìm kiếm thấy một electron là cực to được gọi là orbital. Lớp vỏ trước tiên chứa quỹ đạo s trong các số đó hai electron có thể được bao phủ đầy. Lớp vỏ vật dụng hai chứa quỹ đạo p. &, quỹ đạo p hoàn toàn có thể có cực to 6 electron. Lớp vỏ thứ bố chứa quy trình S, p & d, quỹ đạo d hoàn toàn có thể có buổi tối đa 10 electron. Lớp vỏ thứ tứ chứa quỹ đạo s, p, d & f, f rất có thể có tối đa 14 electron. Quỹ đạo p có trái tạ hình dạng, nó chứa vỏ bé được call là p x nằm trên trục x, p y vị trí trục y và phường z nằm trong trục z trục. Các quỹ đạo d tất cả hình trái tạ kép. Nó chứa các ô bé được hotline là d xy nằm giữa trục x với y, d yz nằm trong lòng trục y cùng z, d zx nằm giữa z với trục x, d x 2 -y 2 vị trí trục x và y & sau cùng d z 2 sup> nằm trong trục z. Đây là hình hình ảnh của vỏ con

*




Xem thêm: Các Dạng Toán Hình Lớp 9 Và Cách Giải (Chuyen, Phương Pháp Học Toán Hình Lớp 9 Hiệu Quả

"obitan p có thể có về tối đa 6 electron." Tôi đau lòng thấy lúc điều này. Vỏ con p. * * bao gồm * bố obitan phường *, từng obitan có thể chứa hai electron, chất nhận được vỏ con phường chứa buổi tối đa 6. Không có obitan nào chứa nhiều hơn nhị electron (ít nhất không hẳn là obitan nguyên tử hydro tiêu chuẩn, hoặc bất kỳ quỹ đạo phân tử như thế nào tôi đang gặp.)