– Cacbon còn tồn tại trong các khoáng vật dụng như canxit (đá vôi, đá hoa, đá phấn số đông chứa CaCO3), magiezit (MgCO3), đolomit (CaCO3.MgCO3). Dầu mỏ, khí thiên nhiên là lếu láo hợp của các chất khác biệt chứa cacbon. Khung hình động thực vật cũng chứa được nhiều hợp hóa học của cacbon.

Bạn đang xem: Trạng thái tự nhiên của cacbon


Load AD

*

Canxit là 1 trong khoáng đồ dùng cacbonat (CaCO3), có cấu trúc tinh thể là khối sáu mặt thoi, cùng là dạng ổn định nhất của canxi cacbonat

2. Tính chất vật lí

– C có nhiều dạng thù hình: kim cương, than chì với C vô định hình, fuleren:

cấu trúc của tinh thể kim cương (a), tinh thể than chì (b) cùng fuleren (c) như hình sau:

*

a. Kim cương

– Là hóa học tinh thể trong suốt, ko màu, ko dẫn điện, dẫn nhiệt độ kém.

– Có cấu trúc tinh thể nguyên tử với cứng tuyệt nhất trong tất cả các chất.

b. Than chì

– Là hóa học tinh thể màu sắc xám đen.

– Tinh thể than chì có cấu trúc lớp bắt buộc mềm.

c. Fuleren

Fuleren gồm những phân tử C60, C70, … Phân tử C60 có cấu trúc hình mong rỗng, tất cả 32 mặt, với 60 đỉnh là 60 nguyên tử cacbon..

d. Cacbon vô định hình

Điều chế tự tạo như than gỗ, than xương, than muội, … có cấu tạo xốp đề xuất hấp phụ mạnh các chất khí và hóa học tan trong dung dịch.

*

Than gỗ

II. Tính chất hóa học

* dấn xét:

– C hoàn toàn có thể tồn tại với nhiều mức oxi hóa khác nhau nhưng thường gặp gỡ là: -4; 0; +2; +4.

– C gồm cả tính khử với tính oxi hoá tuy thế tính khử vẫn luôn là chủ yếu.

a. Cacbon diễn đạt tính khử

– tính năng với các phi kim:

C + O2 → CO2

C + CO2 → 2CO (4000C)

– chức năng với oxit kim loại:

+ C khử được oxit của các kim các loại đứng sau Al trong dãy vận động hóa học của kim loại ở ánh sáng cao.

CuO + C → Cu + teo (t0)

Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO (t0)

+ cùng với CaO và Al2O3:

CaO + 3C → CaC2 + co (trong lò điện)

2Al2O3 + 9C → Al4C3 + 6CO (20000C)

– tác dụng với những chất oxi hóa mạnh mẽ thường gặp mặt H2SO4 đặc, HNO3, KNO3, KClO3, K2Cr2O7… trong số phản ứng này, C bị oxi hóa đến cả +4 (CO2).

C + 2H2SO4 đặc → CO2 + 2SO2 + 2H2O (t0)

C + 4HNO3 quánh → CO2 + 4NO2 + 2H2O (t0)

C + 4KNO3 → 2K2O + CO2 + 4NO2 (t0)

– Khi nhiệt độ cao, C chức năng được với tương đối nước:

C + H2O → teo + H2 (10000C)

C + 2H2O → CO2 + 2H2

b. Cacbon diễn đạt tính oxi hóa

– công dụng với H2:

C + 2H2 → CH4 (5000C; Ni)

– chức năng với sắt kẽm kim loại → muối bột cacbua:

4Al + 3C → Al4C3 (t0)

III. Ứng dụng

– Kim cương được dùng làm đồ vật trang sức. Vào kĩ thuật, kim cương được sử dụng làm mũi khoan, dao cắt thuỷ tinh, bột mài.

– Than chì được sử dụng làm điện cực; có tác dụng nồi, chén để làm bếp chảy các kim loại tổng hợp chịu nhiệt; chế tạo chất trét trơn; làm bút chì đen.

– Than cốc được dùng làm hóa học khử trong luyện kim để luyện sắt kẽm kim loại từ quặng.

– Than gỗ được dùng làm chế dung dịch nổ đen, thuốc pháo, chất hấp phụ.

Xem thêm: Dạng 5: Giải Hệ Bất Phương Trình Bậc 2 Lớp 10, Dạng 5: Giải Hệ Bất Phương Trình Bậc Hai Một Ẩn

– Than muội được dùng làm hóa học độn khi lưu giữ hoá cao su, để phân phối mực in, xi đánh giày.